物理課《原子的構成》的教學設計與反思

教學目標

知識與技能

1、瞭解原子是由原子核和核外電子構成，絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的。

2、能根據原子組成符號判斷原子的構成。

3、知道核素和同位素的概念。

過程方法

採用教師引導，學生閱讀資料、自己提出問題、並自主地跟同學交流、自己完成討論結果的方法，教師多創設情景讓學生自主學習、自主地總結出規律。

情感態度

讓學生充分體驗交流討論、發現規律、得出結論的過程，讓學生在獲得有關知識的同時又體驗自己學習後獲得的成就。

教學重點、難點

構成原子的粒子間的關係，核素和同位素的概念

教學方法

創設問題情景，學生自主學習、自主討論相結合

課時安排

1課時

教學過程

教學內容教師活動學生活動新課引入視頻觀察、思考、討論提出問題：

1、原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？

2、相對原子質量定義爲“某原子的質量與C-12原子質量的1/12的比”。C-12原子是什麼原子？

閱讀、歸納與整理聯繫上節課，從哪個原子結構模型就可以說明？從哪個結構圖可反應出質子數等於電子數？質子、中子和電子的質量、相對質量和電量學生有了原子結構的新知識，能否進一步解析盧瑟福原子結構模型？說明從微觀角度分析研究問題能力，化學思維能力沒有得到發展。空間想象力還未建立起來！應該對學生講一個形象比喻，體育場與螞蟻的關係。

教師講解：科學研究證明，原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核由質子和中子構成。

【設疑】原子核由質子和中子構成.爲什麼加”絕大多數”呢?質子、中子和電子是構成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質量大小等方面有什麼差異？請同學們運用教材表1-7中的數據進行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質量大小、帶電荷情況。請同學們比較一下質子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什麼結論？

學生回答：中子不帶電、質子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內的質子數跟原子核外的電子數相等。教師追問：從微粒的質量大小分析，你認爲原子的質量集中在原子核上還是原子核外？爲什麼？相對於整個原子來說，原子核外某個電子的質量能否忽略不計? 學生展開討論，大部分學生快就得出結論，相對於原子來說，原子核外某個電子的質量可以忽略不計。

教師提問：請某位同學來總結一下有關原子的質量與質子、中子、電子的質量之間的關係。（若這位同學不能完整總結出來，再請另一位同學來補充）教師引導：請同學們閱讀課本註釋，理解C-12原子的構成、相對質量的含義。

被提問的同學回答：原子的質量集中在原子核上，核外電子的質量可以忽略不計，質子跟中子的質量基本相等。

同時多數同學會提出下列問題：什麼是相對質量？根據剛纔同學們的研究，大家已獲得一些共同的認識。

總結起來主要有以下幾點：原子的質量集中在原子核上，原子的質量大小由核中的質子數和中子數決定，由於原子顯電中性，所以原子核內的質子數跟核外電子數相等。請同學們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”。結束後請同學代表發言，彙報討論結果。

學生查閱資料，進行討論。

有的小組會提出一些問題，如：什麼是質量數？“AZX”是含 義是什麼？爲什麼在“AZX”中不直接標出中子數、電子數？等等。對於這些問題，由於難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學生之間經過交流後自己解決，小組代表彙報討論結果。教師還可以根據當時的教學活動情況和學生的個別差異再適當補充一些實例，讓學生分析研究，在這個基礎上，就爲學生在後續學習“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎。

討論結果：

1、質量數（ A ）= 質子數（ Z ）+中子數（ N ）且只要知道上述三個數值中 的任意兩個，便可推算出第三個。

2、質量數爲A，質子數爲Z的`原子，表示爲AZX

課堂練習：

1、鈉原子的質量數爲23，質子數爲11。那麼它的中子數是多少？

2、鈉離子的質量數爲23，質子數爲11。那麼它的中子數是多少？核外電子數是多少？

3、硫原子的質量數爲32，中子數爲16，那麼它的質子數是多少？核外電子數是多少？

4、硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數爲17，那麼它的質量數是多少？

5、氫氧根離子的質子數是多少？電子數是多少？……(做成圖表)

[討論]回答：

1、中子數爲12

2、中子數12；電子數10

3、質子數16；電子數18

4、因爲 S2- 核外電子數是18，即硫原子得到2個電子後，是18，那麼硫原子的核外電子數是16，則16+17=335、質子數是9；電子數是10夸克的發現

【解決】根據以上所學，知道C-12指的是什麼原子？

【設疑】

1、分子由原子構成，絕大多數原子是由質子、中子、電子等基本粒子構成。那麼基本粒子可不可再分呢？

2、夸克的發現對我們有何啓發？

學生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學習核素、同位素概念指導學生閱讀：P31—P32

提出問題：

1、什麼是核素？

2、什麼是同位素？

課堂練習：

下列的粒子中有幾種核素 ，其中互爲同位素的有 ；元素有 種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C強調：質子數（ Z ）相同：表示同一元素，中子數（ N ）不同，質量數（A）不同，原子也不同。原子的種類是由質子數和中子數共同決定的，同位素是原子的互稱。

[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質子數，但中子數不一定相同。學生回答：人們把具有一定質子數和一定中子數的原子稱爲一種核素。絕大多數元素存在多種核素。我們把質子數相同、質量數（或中子數）不同的核素互稱同位素。

核素有8種，其中互爲同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數（既質子數）的同一類原子的總稱。核素：具有一定質子數和一定中子數的原子；同種核素特徵：質子數相同，中子數也相同。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱爲同位素。

同位素的應用學生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應用然後歸納總結；課堂小結：學生回答：同位素的應用

1、醫學中於顯影、診斷、治療、消毒等；

2、農業上的輻射育種技術，提高了農產品的質量和數量；

3、146C的放射性被應用於考古斷代

4、21H、31H是製造氫彈的材料；

作業佈置：P33第2、3、4題

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