人教版初中九年級下冊化學課件

人教版初中九年級下冊化學課件1

【教學目標】

1.知識與技能

(1)能根據複分解反應的條件判斷酸、鹼、鹽之間的反應能否發生。

(2)歸納鹽的相似化學性質。

(3)根據不同標準將物質分類。

2.過程與方法

(1)會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。

(2)會觀察實驗現象，並能透過討論、歸納整理實驗現象。

3.情感態度與價值觀

(1)意識到化學與生產、生活的關係。

(2)進一步增強學好化學的信心，樹立爲民族振興、爲社會進步而學習的志向。

教學重難點

1.鹽的相似化學性質。

2.物質的分類。

【教學難點】

鹽的化學性質。

教學工具

【教具準備】

大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

教學過程

【匯入新課】

上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。

【活動與探究1】

請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

1.歸納出常見酸、鹼、鹽的溶解性。

2.按要求判斷表中物質能否發生複分解反應。

【歸納總結】

常見酸、鹼、鹽的溶解性。

1.溶於水的鹼有五種：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水。

3.鹽酸鹽不溶於水的有AgCl。

4.硫酸鹽中不溶於水的有:BaS04;微溶於水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5.碳酸鹽大多數不溶於水。

【提出問題】

上一單元我們學習酸鹼的化學性質時，發現並歸納出了酸、鹼的通性，那麼鹽是否也有相似的化學性質呢?

【交流討論】

學生分組，討論並交流鹽有哪些化學性質。

【歸納總結】

師生互動，歸納鹽的化學性質

1.鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應條件:①鹽必須爲可溶性鹽;②“前換後”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na外)。

2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足複分解反應條件即可。

3.鹽+鹼→新鹽+新鹼條件:①滿足複分解條件，②反應物均必須可溶。

4.鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足複分解條件，②反應物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習】

依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，並說明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學們分組按教材P76‘討論”中的'要求進行活動，然後做好歸納。

【交流討論】

1.根據物質的組成是否單一，可以把物質分爲混合物和純淨物。

2.在純淨物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

3.在單質中，可以按性質的差異把它們分爲金屬單質和非金屬單質。

4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、鹼、鹽和氧化物。

【歸納總結】

課後小結

【課堂小結】

本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，透過本節課的學習，同學們應學會利用複分解反應條件及酸、鹼、鹽間的反應規律，判斷酸、鹼、鹽間的複分解反應能否發生，並能寫出正確的化學反應方程式。

課後習題

【佈置作業】

完成本課時對應練習，並提醒學生預習下一節的內容。

人教版初中九年級下冊化學課件2

教學目標

1.熟記pH和溶液酸鹼度、酸鹼性的關係;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.瞭解溶液的酸鹼度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。

【教學難點】

區分溶液的酸鹼性與酸鹼度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸鹼度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

1.溶液的酸鹼性強弱程度,即溶液的酸鹼度。指示劑只能檢測溶液的酸鹼性,而不能檢測溶液的酸鹼度。溶液的酸鹼度常用pH來表示,pH的範圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,鹼性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組爲單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸鹼度與pH之間的關係。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

====0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶於水後,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶於水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶於水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶於水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二：使用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸鹼度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸鹼度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸鹼度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什麼後果?

2.測量溶液的酸鹼度時,將pH試紙潤溼會帶來什麼後果?用潤溼的pH試紙檢測酸溶液或鹼溶液的酸鹼度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤溼再用,還是使用乾燥的pH試紙?

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶於水後,生成酸性物質或鹼性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或鹼性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤溼再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中註明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小於7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：瞭解溶液的酸鹼度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈鹼性,因爲裏面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈鹼性,溶質的化學式K2CO3。

2.正常雨水的pH約爲5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸鹼度的重要意義。

【跟蹤練習】

某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸鹼度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然後取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果,發現各類洗髮液的pH差別較大,約在7-9之間,護髮素的pH均略小於7。同學們聯想到洗髮、護髮的程序,決定探究溶液的酸鹼度對頭髮的影響。

提出問題：溶液的酸鹼度對頭髮有什麼影響?

設計實驗：

(1)收集某人的5束頭髮,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。

(2)將各束頭髮取出,用紙巾吸乾液體後觀察並實驗,結果如下表。

實驗結論：鹼性溶液會損傷頭髮,中性、酸性溶液對頭髮的影響不明顯。

分析交流：洗髮時使用洗髮液和護髮素的順序是先用洗髮液後用護髮素,原因是降低鹼性洗髮液對頭髮的傷害。

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。