溶解度初三化學教案

教學目標：

1.物質的溶解性

2.固體的溶解度及溫度對它的影響

3.固體的溶解度曲線

4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的'影響

教學重點：固體溶解度的概念

教學難點：固體溶解度的概念

教學過程：

[複習]

1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論纔有確定的意義;

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]

我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水裏，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水裏的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質裏的能力叫做溶解性。

[討論]

根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?

溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

[講述]

在很多情況下，僅僅瞭解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑裏最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

[分析]

條件：一定溫度下;

標準：100克溶劑裏;

狀態：飽和狀態;

本質：溶質的質量;

單位：克。

[舉例]

在20。C時，100克水裏最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態)，我們就說氯化鈉在20。C時在水裏的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水裏的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。