溶解度化學教案設計

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20xx年 期 總第（ ）課時

計劃 課時

第 課時

課題：溶解度

教學目標：

1． 物質的溶解性

2． 固體的溶解度及溫度對它的影響

3． 固體的溶解度曲線

4． 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

教學重點：固體溶解度的概念

教學難點：固體溶解度的概念

教學過程：

[複習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論纔有確定的意義；

3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液，化學教案－溶解度。

[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水裏，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水裏的.溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質裏的能力叫做溶解性。

[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

[講述]在很多情況下，僅僅瞭解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑裏最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下；

標準：100克溶劑裏；

狀態：飽和狀態；

本質：溶質的質量；

單位：克。

[舉例]在20。C時，100克水裏最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水裏的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水裏的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

[練習]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水裏的溶解度時是36克。

（2）20。C時，硝酸鉀的溶解度爲31.6克。

（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽後溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水裏的溶解度爲18克。

（4）10，化學教案《化學教案－溶解度》。C時，100克水裏溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度爲15克。

2．60。C時，硝酸鉀的溶解度爲124克，填表：

課題：溶解度

溶質

溶劑

溶液狀態

溫度

溶質質量

溶劑質量

溶液質量

3．20。C時，食鹽的溶解度爲36克，這句話的含義是什麼？

（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

（2）20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量爲36克。

[講述]物質的溶解性和溶解度是什麼關係呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決於溶質的本性，又取決於與溶劑間的關係。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑裏所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。

[填表]20。C時

溶解度（克）

<0.01

0.01~1

1~10

>10

溶解性

難溶

微溶

可溶

易溶

[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是（ ）

A．溶質的性質 B．溶劑的種類 C．溶液的多少 D．溫度的高低

2．測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是（ ）

A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液

3．20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的溶解度關係是（ ）

A．A=B B．AB D．無法比較

4．60。C時，硝酸鉀的溶解度爲110克，這說明在 時， 水中最多可溶解 硝酸鉀，形成 硝酸鉀溶液。

化學教案－溶解度