溶解度化學教案
教學目標:
1. 物質的溶解性
2. 固體的溶解度及溫度對它的影響
3. 固體的溶解度曲線
4. 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點:固體溶解度的概念
教學難點:固體溶解度的概念
教學過程:
[複習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論纔有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液,若該溶液不飽和,怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道,在相同條件下,有些物質容易溶解在水裏,而有些物質很難溶解,也就是說各種物質在水裏的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質裏的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗,溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]在很多情況下,僅僅瞭解物質的溶解性是不夠的,人們需要精確地知道在一定量的溶劑裏最多能溶解多少溶質,這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
[分析]條件:一定溫度下;
標準:100克溶劑裏;
狀態:飽和狀態;
本質:溶質的質量;
單位:克。
[舉例]在20。C時,100克水裏最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態),我們就說氯化鈉在20。C時在水裏的溶解度是36克。又如:在20。C時,氯酸鉀在水裏的溶解度是7.4克,那就表示在20。C時,100克水中溶解7.4克氯酸鉀時,溶液達到飽和狀態。
[練習]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水裏的溶解度時是36克。
(2)20。C時,硝酸鉀的溶解度爲31.6克。
(3)20。C時,50克水中加入18克食鹽後溶液恰好飽和,因此,20。C時,食鹽在水裏的溶解度爲18克。
(4)10。C時,100克水裏溶解了15克蔗糖,所以,10。C時,蔗糖的溶解度爲15克。
2.60。C時,硝酸鉀的`溶解度爲124克,填表:
課題:溶解度
溶質
溶劑
溶液狀態
溫度
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
3.20。C時,食鹽的溶解度爲36克,這句話的含義是什麼?
(1)20。C時,100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時,食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量爲36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什麼關係呢?物質的溶解性,即物質溶解能力的大小,它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決於溶質的本性,又取決於與溶劑間的關係。而物質的溶解度,它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下,不同物質在同一種溶劑裏所能溶解的不同質量,就在客觀上反映了他們溶解性的區別。
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