高中化學實驗大全總結

高中化學實驗大全總結

化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成爲考查學生實驗探究能力命題的.載體。

一、配製一定物質的量濃度的溶液

以配製100mL1.00mol/L的NaOH溶液爲例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量： 4.0g （保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液麪離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標籤：標籤上註明藥品的名稱、濃度。

2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、 注意事項：

(1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配製瓶上規定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒）

(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配製480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須註明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800後塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4) 誤差分析

(5) 命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的製備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H+ 強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉澱，強調之三是加熱。

3、命題角度：配製步驟及對應離子方程式的書寫

三、焰色反應：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2 、該實驗用鉑絲或鐵絲

3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質

4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有K

6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色