高中化學主要實驗現象總結
總結是把一定階段內的有關情況分析研究,做出有指導性結論的書面材料,它有助於我們尋找工作和事物發展的規律,從而掌握並運用這些規律,不妨坐下來好好寫寫總結吧。但是卻發現不知道該寫些什麼,以下是小編爲大家收集的高中化學主要實驗現象總結,僅供參考,大家一起來看看吧。
1. 鎂條在空氣中燃燒:
發出耀眼的強光,放出大量的熱,生成白煙的同時生成白色物質。
2. 木炭在空氣中燃燒:
發出白光,放出熱量。
3. 硫在空氣中燃燒:
發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性的氣味。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒:
劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。
5. 加熱試管中碳酸氫銨:
有刺激性氣味產生,試管上有液體生成。
6. 氫氣在空氣種燃燒:
火焰呈現淡藍色。
7. 氫氣在氯氣種燃燒:
發出蒼白色火焰,產生大量的熱。
8. 在試管中用氫氣還原氧化銅:
黑色的氧化銅變爲紅色物質,試管口有液滴生成。
9. 用木炭還原氧化銅:
使生成的氣體通人澄清石灰水,黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁。
10. 一氧化碳在空氣中燃燒:
發出藍色的火焰,放出熱量。
11. 加熱試管中的硫酸銅晶體:
藍色晶體逐漸變爲白色粉末,且試管口有液滴生成。
12. 鈉在氯氣中燃燒:
劇烈燃燒,生成白色固體。
13.點燃純淨的氫氣:
發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。
14. 將氯氣通入無色KI溶液中:
溶液中有褐色的物質生成。
15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水:
有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液。
16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:
迅速發生反應發生爆炸。
17. 新制氯水中呈黃綠色,光照有氣泡生成,久置氯水成無色。
18. 氯水中加石蕊試液:
先變紅色後褪色。
19. 紅磷在氯氣中燃燒:
有白色煙霧生成。
20. 溼潤的澱粉碘化鉀遇氯氣:
試紙變藍
21. 氯氣遇到潤溼的有色布條:
有色布條的顏色褪色。
22. 溴(碘)水中加入四氯化炭:
溶液分層,上層接近無色,下層接近橙(紫)色。
23. 細銅絲在蒸氣中燃燒:
細銅絲髮紅後生成黑色物質。
24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱:
放出大量的熱,生成黑色物質。
25. 硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上乾冷蒸發皿):
火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有淡黃色的粉末)。
26. 硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯):
火焰呈淡黃色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯中有液滴生成)。
27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體:
溶液由棕黃色變爲淺綠色,並有黃色沉澱生成。
28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫:
瓶內有淺黃色粉末生成。
29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液:
紅色褪去,加熱後又恢復原來的顏色。
30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中,加熱反應完畢後,待溶液冷卻後加入水:
有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則,就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以C12實驗室製法爲例,裝配發生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序爲:發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度
這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度
這種類型的實驗,多用於測量物質的'沸點,由於液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度
這種類型的實驗,往往只要使反應物的溫度保持相對穩定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中,①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞人少量棉花的實驗,它們是①加熱KMnO4製氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是:防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。
常見物質分離提純的9種方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.昇華法:SiO2(I2)。
5.萃取:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法 :Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質,如CO2(CO):透過熱的CuO;CO2(SO2):透過飽和的NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體透過銅網吸收O2。
9.轉化法:
兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
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