高中化學實驗總結範本

高中化學實驗總結範本

一、制氣原理：

要求：學生應熟練掌握制氣的化學方程式，應特別注意反應物的狀態(固體或液體)及反應條件(加熱或常溫)．

1、會考突出教科書上原理的考查

（1）O2——KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱

（2）H2——Zn與稀H2SO4或鹽酸

（3）Cl2——MnO2與HCl共熱

（4）HCl——NaCl固體與濃H2SO4共熱

（5）H2S——FeS固體與稀H2SO4或稀HCl

（6）NH3——Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱

（7）SO2——Na2SO3固體與濃H2SO4

（8）NO——Cu與稀HNO3

（9）NO2——Cu與濃HNO3

（10）CO2——石灰石或大理石與鹽酸

（11）CH4——無水CH3COONa與鹼石灰共熱

（12）C2H4——乙醇、濃H2SO4170℃

（13）C2H2——電石與水或飽和食鹽水

（14）CO——甲酸與濃硫酸共熱

2、高考則出現制氣的替代方法

（1）O2：2Na2O2＋2H2O—→4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑

O2不能用Na2O2和CO2反應制取．

（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(濃)—→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

2NaCl(固)＋3H2SO4(濃)＋MnO

2

（4）NH3：濃氨水與NaOH或CaO

（5）SO2：Cu與濃H2SO4共熱Cu＋

2H2SO4(濃)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O （3）HCl：濃HCl與濃H2SO4混合 CuSO4＋SO2↑＋2H2O

制SO2不能用C與濃H2SO4，因產生的氣體爲SO2、CO2的混合氣

注意點：（需用鬆軟棉花的實驗）

1、用KMnO4製取O2時，爲了防止生成的細小顆粒堵塞導管，在大試管口放一鬆軟棉花。

2、實驗室製取氨氣時，由於氨氣極易與空氣中的水結合，導致外部空氣向試管裏“衝”，裏面氨氣向外逸出，

在小試管口放一疏鬆棉花。

3、在製取C2H2時，若用大試管爲反應器時，在大試管口放一鬆軟棉花，防止生成的泡沫噴出。

4、Cu和濃硫酸製取SO2做性質試驗的小試管口堵一塊蘸有少量鹼液的棉花防止污染。

二、氣體的淨化、乾燥：

1．氣體的淨化與乾燥裝置

氣體的淨化常用洗氣瓶(盛溶液)、乾燥管(固體)。如圖所示。

常見淨化裝置

a b cd e

a爲加熱固態試劑以除去氣體中雜質的裝置，爲防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用於洗液。e一般盛固體藥品，往往根據增重可測出吸收物質的質量，用於定量計算

2．氣體的淨化

選擇氣體吸收劑應根據氣體、雜質的性質（酸鹼性、氧化還原性）而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作爲吸收劑。

除氣體中雜質氣體除去方法：

（1）吸收法：①難溶於水的'氣體（極易溶於水的氣體如：HCl、NH3）——水

②難溶於水的氣體（酸性氣體）——鹼性物質（氫氧化鈉、石灰水、鹼石灰、生石灰）

③難溶於水的氣體（鹼性氣體NH3）——酸性物質（濃硫酸、五氧化二磷）

④難溶於水的氣體（H2S）——CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液

⑤SO2（SO3）——濃硫酸 ⑥CH4（C2H4或C2H2）——溴水

⑦Cl2（HCl）——飽和NaCl溶液（HCl易於水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）

⑧根據氧化還原性吸收：CO2（SO2）——溴水或酸性KMnO4溶液

（2）轉化法：①CO2（HCl、SO2）——飽和的NaHCO3溶液（反應轉化爲CO2，降低了溶解）

②SO2（HCl、SO3）——飽和NaHSO3溶液③H2S（HCl）——飽和NaHS溶液

④CO2（CO）——透過灼熱的CuO ⑤NO（NO2）——水 ⑥O2——灼熱的銅網吸收

注意：CO2（CO）不能用點燃轉化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉化

3．氣體乾燥劑

常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分爲三類：

①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。

②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。

在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

4．氣體淨化與乾燥注意事項

一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，後除其它氣體，最後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。

對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變爲無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化爲CO2氣體。