高中化學課本實驗總結
總結是把一定階段內的有關情況分析研究,做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料,它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規律,爲此我們要做好回顧,寫好總結。總結一般是怎麼寫的呢?以下是小編整理的高中化學課本實驗總結,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
一、配製一定物質的量濃度的溶液:
以配製100mL1.00mol/L的NaOH溶液爲例:
1、步驟:(1)計算(2)稱量:4.0g(保留一位小數)(3)溶解(4)轉移:待燒杯中溶液冷卻至室溫後轉移(5)洗滌(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液麪離刻度線1—2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪最低點與刻度線在同一水平線上(7)搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻(8)裝瓶貼標籤:標籤上註明藥品的名稱、濃度。
2、所用儀器:(由步驟寫儀器)
托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、膠頭滴管。
3、注意事項:
(1)容量瓶:只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格,只能配製瓶上規定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒)
(2)常見的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配製480mL與240mL溶液,應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時,容量瓶必須註明規格,托盤天平不能寫成托盤天秤!
(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法:向容量瓶內加少量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一隻手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,正立,把瓶塞旋轉1800後塞緊,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)
(4)命題角度:一計算所需的固體和液體的量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的製備:
1、步驟:向沸水中加入FeCl3的飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱
2、涉及的化學方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
強調之一是用等號,強調之二是標明膠體而不是沉澱,強調之三是加熱。
3、命題角度:配製步驟及對應離子方程式的書寫。
三、焰色反應:
1、步驟:洗—燒—蘸—燒—洗—燒。
2、該實驗用鉑絲或鐵絲。
3、焰色反應可以是單質,也可以是化合物,是物理性質。
4、Na,K的焰色:黃色,紫色(透過藍色的鈷玻璃)。
5、某物質作焰色反應,有黃色火焰一定有Na,可能有K。
6、命題角度:實驗操作步驟及Na,K的焰色。
四、Fe(OH)2的製備:
1、實驗現象:白色沉澱立即轉化灰綠色,最後變成紅褐色沉澱。
2、化學方程式爲:Fe2++2OH—=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3。
3、注意事項:(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,NaOH溶液必須煮沸,(2)滴定管須插入液以下,(2)往往在液麪加一層油膜,如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。
4、命題角度:製備過程中的現象、方程式書寫及有關採取措施的原因。
五、硅酸的製備:
1、步驟:在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振盪,至溶液顏色變淺並接近消失時停止。
2、現象:有透明的硅酸凝膠形成。
3、化學方程式:NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(強酸制弱酸)。
4、NaSiO3溶液由於SiO32—水解而顯鹼性,從而使酚酞試液呈紅色。
六、重要離子的檢驗:
1、Cl—的檢驗:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶於稀HNO3的白色沉澱;或先加硝酸化溶液(排除CO32—干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉澱生成,則說明有Cl-存在。
2、SO42—的檢驗:先加入鹽酸,若有白色沉澱,先進行過濾,在濾液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉澱即可證明。若無沉澱,則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。
命題角度:檢驗方法、除雜、沉澱洗滌及相關純度的計算。
七、氨氣的實驗室製法:
1、反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2、收集:向下排空氣法(管口塞一團棉花,避免空氣對流)。
3、驗滿:①將溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍,說明氨氣已收集滿。
②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,出現大量白煙,則證明氨氣已收集滿。
4、乾燥方法:鹼石灰乾燥(不能無水氯化鈣)。
5、裝置圖:固體和固體加熱制氣體的裝置,與製氧氣的相同。
拓展:濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒鹼中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣。
6、命題角度:因氨氣作爲中學化學實驗製取氣體中唯一的實驗,其地位不可估量。主要角度爲:反應原理、收集、乾燥及驗滿等,並以此基礎進行性質探究實驗。
八、噴泉實驗:
1、實驗原理:氨氣極易溶於水,擠壓膠頭滴管,少量的'水即可溶解大量的氨氣(1:700),使燒瓶內壓強迅速減小,外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶,故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶於水形成噴泉。
2、實驗現象:產生紅色噴泉(氨氣溶於水形成鹼性溶液,酚酞遇鹼顯紅色)。
3、實驗關鍵:①氨氣應充滿②燒瓶應乾燥③裝置不得漏氣。
4、實驗拓展:CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉,但與NaOH溶液可形成噴泉。
九、銅與濃硫酸反應的實驗:
1、實驗原理:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
2、現象:加熱之後,試管中的品紅溶液褪色,或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍色。
3、原因解釋:變黑的物質爲被濃硫酸氧化生成CuO,CuO與衝稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。
【提示】由於此反應快,利用銅絲,便於及時抽出,減少污染。
命題角度:SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應:
1、實驗操作步驟:把少量乾燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合後放在紙漏斗中,在混合物上面加少量氯酸鉀固體中,中間插一根用砂紙打磨過的鎂條,點燃。
2、實驗現象:立即劇烈反應,發出耀眼的光芒,產生大量的煙,紙漏斗被燒破,有紅熱狀態的液珠,落入蒸發皿內的細沙上,液珠冷卻後變爲黑色固體。
3、化學反應方程式:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
4、注意事項:
(1)要用打磨淨的鎂條表面的氧化膜,否則難以點燃。
(2)玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些,並用水潤溼,以防損壞漏斗。
(3)蒸發皿要墊適量的細沙:一是防止蒸發皿炸裂,二是防止熔融的液體濺出傷人。
(4)實驗裝置不要距人太近,防止使人受傷。
5、命題角度:實驗操作步驟及化學方程式。
十一、中和熱實驗(瞭解):
1、概念:酸與鹼發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量。
注意:(1)酸、鹼分別是強酸、強鹼對應的方程式:H++OH—=H2O△H=—57.3KJ/mol。
(2)數值固定不變,它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達時不帶正負號。
2、中和熱的測定注意事項:
(1)爲了減少誤差,必須確保熱量儘可能的少損失,實驗重複兩次,去測量數據的平均值作計算依據。
(2)爲了保證酸鹼完全中和常採用H+或OH—稍稍過量的方法。
(3)實驗若使用了弱酸或弱鹼,引種和過程中電離吸熱,會使測得的中和熱數值偏小。
十二、酸鹼中和滴定實驗(瞭解):(以一元酸與一元鹼中和滴定爲例)
1、原理:C酸V酸=C鹼V鹼。
2、要求:①準確測算的體積。②準確判斷滴定終點。
3、酸式滴定管和鹼式滴定管的構造:
①0刻度在滴定管的上端,注入液體後,仰視讀數數值偏大。
②使用滴定管時的第一步是查漏。
③滴定讀數時,記錄到小數點後兩位。
④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑,不用石蕊試液。
④酸鹼式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟(以0.1molL—1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液爲例)。
①查漏、洗滌、潤洗。
②裝液、趕氣泡、調液麪、注液(放入錐形瓶中)。
③滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化,當滴到最後一滴,溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即爲滴定終點。
5、命題角度:滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。
十三、氯鹼工業:
1、實驗原理:電解飽和的食鹽水的電極反應爲:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2、應用:電解的離子方程式爲2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑,陰極產物是H2和NaOH,陰極被電解的H+是由水電離產生的,故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區溶液呈鹼性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液,可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯,氣,將溼潤的KI澱粉試紙放在陽極附近,試紙變藍。
3、命題角度:兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理。
十四、電鍍:
(1)電鍍的原理:與電解原理相同。電鍍時,一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液,把待鍍金屬製品浸入電鍍液中,與直流電源的負極相連,作陰極;用鍍層金屬作陽極,與直流電源的正極相連,陽極金屬溶解,成爲陽離子,移向陰極,這些離子在陰極上得電子被還原成金屬,覆蓋在鍍件的表面。
(2)電鍍池的組成:待鍍金屬製品作陰極,鍍層金屬作陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,陽極反應:M–ne—=Mn+(進入溶液),陰極反應Mn++ne—=M(在鍍件上沉積金屬)
十五、銅的精煉:
(1)電解法精煉鍊銅的原理:
陽極(粗銅):Cu—2e—=Cu2+、Fe—2e—=Fe2+
陰極(純銅):Cu2++2e—=Cu
(2)問題的解釋:銅屬於活性電極,電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質,當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時,位於金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質,如Zn、Ni<spanstyle=";"TimesNe
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