高二下學期化學《醛》教案設計

1、確定本週課程教學內容

內容和進度：第二 節 醛、酮及習題講評

第一課時：（1）以乙醛爲例學習醛基的化學性質；甲醛的反應及相關計算。

第二課時：學生分組實驗：乙醛的銀鏡反應、乙醛與新制氫氧化銅反應；簡單介紹酮的性質。

第三課時：《步步高》 醛的練習講評。

第四課時：《步步高》 酮的練習講評

2、教學目標：

認識醛類的結構特點和性質主要透過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應和加成反應，主要透過實驗來歸納乙醛的性質；結合乙醛的結構特點，複習和應用核磁共振氫譜圖；結合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。

教學重點：乙醛的結構特點和主 要化學性 質。

教學難點：乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式的正確書寫。

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻

4、新課授課方式（含疑難點的突破）：

第一課時  醛

學生已經掌握了乙醇的結構和性質，掌握了羥基官能團的結構特點及其在化學反應中可能的變化，因此教學的重點是幫助學生在對比羥基和醛基官能團結構的基礎上，運用“結構決定性質”的觀點，推測乙醛 可能的化學性質；再透過實驗，探究乙醛的化學性質，落實“性質反映結構”的觀點；最後透過小結醛基的結構和性質，幫助學生遷移到醛類化合物，並掌握醛基發生氧化、還原反應的基本規律。

根據“結構決定性質”的觀點，首先提示討論乙醛的結構特點，推測乙醛可能的化學性質，

然後開展實驗探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與Cu(OH)2反應的實驗現象和反應規律。討論小結實驗現象，書寫反應的化學方程式。

討論學習：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式的書寫。

討論反應規律，1 mol 醛基（—CHO）可還原2 mol Ag+或2 mol Cu(OH)2，醛基（—CHO）轉化爲羧基（—COOH）。

遷移提高：根據乙醛與 銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的規律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式。

討論題：下列有機物中，不能發生銀鏡反應的'是（）。

A．HCHO  B．CH3CH2CHO  C．HOCH2CH2OH  D．CH3COOH

答案：C、D

小結：乙醛的反應中“官能團轉化”的基本規律：

第二課時 學生分組實驗

【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應

實驗關鍵：爲使生成的銀能很好地附着在試管壁上，可先在試管中加入NaOH溶液，加熱煮沸1 min，以除去試管壁上的油污；硝酸銀溶液要新配製 的，若放置太 久或酸性太強實驗效果都不佳；氨水要稍過量一點，保證反應在弱鹼性條件下進行。配製銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產生白色略帶棕色的沉澱，然後再繼續滴加氨水使沉澱溶解；若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。

【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應

實驗關鍵：乙醛與新制Cu(OH)2的反應，需要在較強的鹼性條件下進行。因此，NaOH要大大過量於CuSO4。試劑要用新制的Cu(OH)2，否則Cu(OH)2懸濁液會吸收空氣中的CO2轉化爲鹼式碳酸銅而影響實驗效果。