九年級化學下冊《幾種重要的鹽》教學設計2滬教版

教學目標：

知識與技能：

1、瞭解鹽的分類、溶解性、鹽的性質。

2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單判斷，並能解釋日常生活中的一些現象。

3.初步認識常見的複分解反應。

過程與方法：

1、認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步探究活動。

2、能用變化與聯繫的觀點分析化學現象，解決一些簡單的化學問題。

情感態度與價值觀：

1、透過金屬活動性順序的探究激發學生對生活與自然界化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

2、感受並讚賞化學對改善個人生活和促進社會發展的積極作用，關注與化學有關的社會問題，逐步形成主動參與社會決策的意識。

教學重點：

金屬活動性的探究

教學難點：

金屬活動性順序表的應用

課前準備：

教師：查閱鹽的用途的相關資料。

學生：查閱鹽的用途的相關資料。

複習酸、鹼與鹽的反應。

教學過程：

教學環節教師調控學生活動設計意圖創設情境引入新課：

鹽的.用途

鹽的分類

鹽的溶解性

大屏幕展示圖片資料：

鹽的用途

大屏幕給出幾組鹽的化學式。

創設問題情境：

你能找出這幾組鹽的組成有何不同嗎？

將書附錄四鹽的溶解性表投影在大屏幕上。

創設問題情境：

不同類別的鹽在水中的溶解性是不同的。你能歸納出各類鹽的溶解性規律嗎？觀看圖片

思考並回答問題

思考、歸納總結鹽的溶解性規律。這樣的引課比較親切自然，由此使學生認識到鹽在日常生活生產中的重要作用，從而引起學生的好奇心與求知慾。

教師拋出問題，透過對鹽的分類的分析，培養學生分析問題和歸納總結的能力。同時爲後面鹽的溶解性的學習做好準備。

教師拋出問題，給學生充足的時間交流討論，使學生在互相交流中互相學習，然後彙報結果，培養學生互幫互助的團結精神，並能夠清楚的表達自己的觀點。

鹽的化學性質

金屬與鹽溶液的反應及金屬活動性順序

學生談感想

教師小結

創設問題情境：

你已知鹽的化學性質有哪些？

佈置學生進行分組實驗，探究金屬與鹽溶液的反應。

有什麼收穫？

本課的重點和難點思考並回答問題

分組實驗

歸納總結

談收穫

學生進行相應的知識點的整理工作。

透過複習鹽與酸、鹼的反應，引出鹽還具有其它的化學性質。爲學習鹽與金屬的反應打下基礎。

透過分組實驗，發展學生善於合作，勤于思考，嚴謹求實，勇於創新和實踐的科學精神。同時，透過幾個反應的分析，總結歸納出金屬活動性順序。培養學生分析問題、解決問題和歸納總結的能力。

板書設計：

1.鹽

2．鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構成。AnBm==nAm+ + mBn-；

根據鹽的組成，鹽可以分爲鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。

3．鹽的命名：

酸根離子爲無氧酸根離子的，命名爲“某化某”，如：NaCl“氯化鈉”，CuS“硫化銅”等，

酸根離子爲含氧酸根離子的，命名爲“某酸某”，如：CuSO4“硫酸銅”，Fe(NO3)3“硝酸鐵”等

4．鹽的溶解性

（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

（2）碳酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其餘都不溶，磷酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，其餘都不溶；

（3）鹽酸鹽除了AgCl不溶之外，其餘都可溶的；

（4）硫酸鹽除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其餘都可溶；

（5）鹼除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其餘都不溶。

5．鹽的化學性質

（1）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽

注：反應物均可溶，生成物至少一種不溶

（2）金屬 + 鹽溶液→ 新金屬 + 新鹽溶液

如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；

(3) 鹽 + 酸 → 新酸 + 新鹽

注：生成物至少一種不溶

（4）鹽 + 鹼 → 新鹼 + 新鹽

注：反應物均可溶，生成物至少一種不溶