化學常見酸的性質教學反思

這段時間化學課程進入酸、鹼、鹽知識的學習，等內容涉及常見酸、鹼的物質的性質以及常見的鹽（包含）化學肥料等的用途等。由於內容多、物質多、反應多、規律多等特點，而且是初中化學的核心知識之一，歷來是中考試題考查的重點內容。如何進行有效教學？我準備從以下方面實施教學：

一、聯繫生活，實際學生感興趣的活動，透過自主學習、小組討論、或實驗探究等多種形式，讓學生感到學有所用。

二、抓住“組成——性質——用途”的特點，教會學生學會學習方法

學習酸、鹼和鹽三類物質時，教會學生髮現組成決定性質的特點：

1、知道同類物質具有相似的組成，因此具有相似的化學性質。如，各種酸組成上共同具有H+，因此它們都具有酸的通性（與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹼以鹽等反應）；

2、不同類型物質因組成不同，因而化學性質存在差異（知道酸和鹼的鑑別）；

3、同類的不同物質組成上也存在差異（如HCl和H2SO4的酸根離子不同），因此它們的化學性質上也會存在差異（知道H2SO4、HCl的鑑別）等。

物質的用途是由該物質的.性質決定的，不同的物質因具有不同的性質，因而具有不同的用途。因爲鹽酸、硫酸能與金屬氧化物反應鹽酸、硫酸等都能用於金屬除鏽等；又如，小蘇打或純鹼作麪食的發酵劑是因爲它們能與酸發生反應等。

三、歸納反應規律

要掌握好酸、鹼、鹽知識，就要反應規律。這部分涉及三類反應：

1、金屬與酸、金屬與鹽之間的置換反應。教會學生認識置換反應的條件：

金屬與酸置換反應的條件

1）金屬的要求只有排在金屬活動順序表氫之前的金屬才能與酸發生置換反應生成鹽和氫氣；

2）酸的要求，一般用用鹽酸、稀硫酸（硝酸、濃硫酸等反應也不產生氫氣）

金屬與鹽置換反應的條件

金屬的要求，排在金屬活動順序表的前面才能將排在後面的金屬從它對應的鹽溶液中置換出來。而對於活潑性極強的金屬（如鉀、鈣、鈉等）與鹽溶液反應時，一般不發生金屬與鹽的置換反應而直接與水發生置換反應生成鹼和氫氣

以上置換反應，有鐵參加時生成物得亞鐵鹽。

2、複分解反應兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應

交換成分表達式AB+CD====AD+CB

一般發生在酸、鹼、鹽之間，複分解反應發生的條件：產生的物質要含氣體、沉澱或水之一。注意有酸反應不考慮反應物溶解性，沒有酸反應要考慮反應物溶解性，尤其是鹼與鹽，鹽與鹽發生反應，除要求產生的物質要含氣體、沉澱或水之一，反應物都要可溶。

3、非金屬氧化物與鹼的反應規律

教學時，學生掌握這些規律，就能正確判斷某些置換反應或複分解反應能否發生，同時能準確迅速推斷反應產物而正確、迅速的寫出有關反應的化學方程式。

四、巧記物質顏色與溶解性，歸納記憶口訣