常見的酸和鹼化學教案
一、教學設計思路:
酸和鹼是化學中常用的兩類物質,同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據學生在生活中對酸和鹼的初步認識,從其己有的知識和經驗出發,提出問題:如何確定物質是酸性還是鹼性?引導學生對所提出的問題進行探究,認識酸鹼指示劑,探討在生活中檢驗酸鹼的方法,學習自制酸鹼指示劑,並用其檢驗生活中物質的酸鹼性。從而使學生“從生活走向化學,從化學走向社會。”
二、教案
反思:本節內容主要是探究活動課,顧學生的小組活動探究視爲學生主體參與的15分鐘部分。本節主要問題是在學生自主探究前,分析、演示實驗的具體操作,以免影響整體的實驗質量。
課題1常見的酸和鹼(第2課時)
教學目標
①瞭解酸的通性及原理,能書寫有關的化學方程式。
②透過對酸和鹼性物質的梳理,學習歸納方法;感悟對比、推理及理論聯繫實際的方法。
③體會化學與人類有密切關係,增強學習化學的信心,同時提高實驗過程中的“規則意識”。
重點和難點酸的化學性質。
教學過程
活動一:認識鹽酸和硫酸的物理性質
講:展示稀鹽酸、稀硫酸、濃鹽酸、濃硫酸,並進行講解分析
練:1.純淨的鹽酸是______________顏色的液體,有______________氣味。工業品濃鹽酸常因含有雜質而帶______________色,濃鹽酸在空氣裏會生成______________,這是因爲從濃鹽酸中揮發出來的______________氣體跟空氣裏的______________接觸,形成鹽酸的_____________________的緣故。
2.按照如圖所示的裝置,在錐形瓶中盛濃硫酸,在分液漏斗中裝水。開啟分液漏斗的活塞,讓水滴入錐形瓶。
(1)你可觀察到什麼現象?
(2)分析產生上述現象的原因。
(3)實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的?
報與提:課堂當堂完成並交流完善
活動二:認識酸的三點化學性質
探究一:寫出鹽酸、硫酸、
硝酸電離方程式,找出其共同點
探究二:寫鐵、鎂、鋅、鋁分別跟鹽酸和硫酸反應的`方程式
探究三:(小組實驗)生鏽鐵釘、氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應
小組實驗完及時交流實驗成果,分享實驗心得
交流:歸納酸有哪些化學性質
小結:①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,遇無色酚酞溶液不變色;
②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應,越靠前的金屬與酸反應越劇烈。
③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除鏽。
練:
1.指示劑是能跟____________或____________的溶液作用而顯示_________________
_____________________________的物質,常用的指示劑有______________和______________________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸鹼。
2.生鏽的鐵釘放入足量的稀鹽酸中,片刻觀察到的現象是_______________________,發生的化學方程式______________________________________;反應一段時間後,又觀察到的現象是___________,發生反應的化學方程式爲____________________________________。
3.將一銅絲在空氣中加熱,可觀察到____________色的銅絲表面變成______________色;然後將它浸入稀硫酸裏並微熱,銅絲表面變成______________色,反應後的溶液呈______________色;再將銅絲取出用水沖洗後,浸入硝酸汞溶液中片刻,銅絲表面覆蓋了一層______________色物質,該物質的化學式爲______________。
報與提:課堂當堂完成並交流完善
課堂小測:
1.酸類物質具有相似的化學性質,本質的原因是()
A.酸都含有酸根
B.酸都能與指示劑作用
+C.酸在水溶液中都能解離出H
D.酸是由多種元素組成的
2.下列物質的性質屬於物理性質的是()
A.濃鹽酸的揮發性
B.濃硫酸的腐蝕性
C.濃硫酸的吸水性
D.碳酸的不穩定性
3.當鹼液濺到面板上時,應立即用較多的水沖洗,然後再塗上()
A.醋酸
B.稀鹽酸
C.硼酸
D.3%~5%的NaHCO3溶液
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