鐵的冶煉的教學設計
鐵的冶煉的教學設計
[學習目標]
1.瞭解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法;
2.瞭解冶煉金屬的其他方法;
3.瞭解合金的性質及常見的合金。
[學習重點]
1.鐵的冶煉原理
2.合金的性質
[學法指導]
[學習過程]
一、匯入談話:
我們教室裏使用的金屬都是純金屬嗎?
二、自學自測:
自主學習文字,完成自測作業
1.工農業生產中用途最廣,用量最多的金屬是 ( )
A.銅 B.鋁 C.金 D.鐵
2.金屬的冶煉是指_____________________的過程。
3.在地殼中含量居第二位的金屬是___,約佔地殼總質量的_______
4.用鐵礦石鍊鐵主要的反應原理是__________________。工業鍊鐵的主要設備是_______,原料是______________。反應的化學方程式是_______________。
5.生鐵的含碳量爲_______,鋼的含碳量爲_________。
6.鋼的冶煉原理是將_____________經反應後形成___________。因此生鐵和鋼的主要區別是_________的不同。
7.鋼比生鐵具有哪些優越的性能_________________________。
8.合金是由_____跟___________熔合形成的`具有____的物質。
9.通常所說的“金屬材料”既包括各種__也包括各種________。
10.合金具有許多特殊的性能,_____一般比純金屬大,______低於組成它的成份金屬。________和_______的形成,可以製成不同的各種合金。
三、互學互助:
(一)、鐵的冶煉
實驗室方法:一氧化碳與氧化鐵反應來冶煉鐵
實驗前:Fe2O3是 顏色, 狀態,能否被磁鐵吸起?
實驗步驟:
1.反應前先檢查裝置的
2.裝入藥品,連接好裝置
3.先制CO氣體,然後驗純,如果已比較純了,再用酒精燈對着氧化鐵加熱,尾氣的處理:方法一: ;方法二: ,目的是: 。
4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化
5.反應結束,先撤氧化鐵處酒精燈,稍稍冷卻後停止通CO氣體
6.待冷卻後取出產物,用磁鐵吸引,看能否被吸起,判斷反應中生成了什麼物質。
實驗後:產物是 顏色, 狀態,能否被磁鐵吸起?
結論:
反應原理: 。[
上述反應原理也用於工業鍊鐵。
工業鍊鐵的主要設備:
原料:
主要反應:
(二)、合金
四、導學導練:
1.鍊鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高,而且要“有害元素”少,下列鐵礦石你認爲不適宜鍊鐵的是:( )
A磁鐵礦(Fe3O4)72.4% B赤鐵礦(Fe2O3)70%
C菱鐵礦(FeCO3)48.3% D黃鐵礦(FeS2)46.7%
2.1000含氧化鐵80%的赤鐵礦中可煉多少噸的鐵?
3.下列關於生鐵和鋼的說法正確的是 ( )
A.生鐵和鋼都是混合物,其主要成份都是碳
B.生鐵硬而有韌性,既可鑄又可鍛
C.鋼是用鐵礦石和焦炭做原料煉製而成的
D.生鐵和鋼的性能差別較大,主要由於生鐵和鋼的含量碳不同
附:金屬的冶煉方法
1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質一起加熱反應
冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。
舉例:高爐鍊鐵
2.電解法
冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法
舉例:2Al2O3====4Al+3O2↑
3.溼法冶金(金屬)
用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
適於處理金屬含量較低和組分比較複雜的原料,如有色和稀有金屬
舉例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
兩個概念:
a.金屬的氧化:金屬跟氧結合生成金屬氧化物的過程稱爲金屬的氧化
b.金屬氧化物的還原:金屬氧化物失去氧轉化爲金屬的過程稱爲金屬氧化物的還原
舉例:K]
3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________
H2+CuO===Cu+H2O ____________________________
2Cu+O2===2CuO ____________________________
3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________
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