高二化學電離知識點歸納總結
總結是指社會團體、企業單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析,得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料,它可以明確下一步的工作方向,少走彎路,少犯錯誤,提高工作效益,不如立即行動起來寫一份總結吧。總結怎麼寫纔不會千篇一律呢?下面是小編爲大家收集的高二化學電離知識點歸納總結,僅供參考,歡迎大家閱讀。
1、定義:
電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。
非電解質:在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物。
強電解質:在水溶液裏全部電離成離子的電解質。
弱電解質:在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。
2、電解質與非電解質本質區別:
電解質——離子化合物或共價化合物
非電解質——共價化合物
注意:
①電解質、非電解質都是化合物
②SO2、NH3、CO2等屬於非電解質
③強電解質不等於易溶於水的化合物(如BaSO4不溶於水,但溶於水的BaSO4全部電離,故BaSO4爲強電解質)——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。
3、電離平衡:
在一定的條件下,當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子時,電離過程就達到了平衡狀態,這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素:
A、溫度:電離一般吸熱,升溫有利於電離。
B、濃度:濃度越大,電離程度越小;溶液稀釋時,電離平衡向着電離的'方向移動。
C、同離子效應:在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質,會減弱電離。
D、其他外加試劑:加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時,有利於電離。
5、電離方程式的書寫:
用可逆符號弱酸的電離要分佈寫(第一步爲主)
6、電離常數:
在一定條件下,弱電解質在達到電離平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離平衡常數,(一般用Ka表示酸,Kb表示鹼。)
表示方法:ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素:
a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。
b、電離常數受溫度變化影響,不受濃度變化影響,在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下,不同弱酸,電離常數越大,其電離程度越大,酸性越強。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
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