硝酸教學反思

硝酸教學反思主要是老師對自己在課堂上的教學情況進行回顧和總結，從中發現問題和不足以取長補短。以下是硝酸教學反思，歡迎閱覽!

硝酸教學反思【1】

在初中學習了硝酸的通性，對於硝酸的氧化性只是簡單學習。本節是在初中的基礎上進一步介紹硝酸強氧化性和不穩定性。從硝酸與金屬反應不生成氫氣匯入，介紹了硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩定性。

硝酸的氧化性是本章的重點內容，也是本節課的教學難點。在講解這部分內容時從實驗入手，透過引導學生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時的現象不同，加深學生對硝酸氧化性的認識及對反應產物的記憶，同時也解開了學生在初中時學習實驗室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。並且還能從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應，使學生理解反應的實質，同時也複習了氧化還原反應的知識。

學生心裏都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學關鍵，是教師應創設利於學生探索、求新的教學情境，爲學生提供發現問題和探索規律的機會，讓學生在主動求知的過程得以快速成長。

我在本節課從學生生活入手，透過硝酸泄露事件讓學生探索硝酸的性質，增強了學生的分析能力和知識遷移能力。在研究硝酸氧化性時，滲透了量變引起質變的唯物辨證論，讓學生透過實驗感受了化學世界的奧妙。在實驗操作過程中培養了學生的觀察能力和動手能力，在實驗結果討論過程中培養了學生邏輯思維能力和知識遷移能力。設計的三個實驗，不但提高了學生學習化學的興趣，更滲透了實驗是化學研究的基礎的思想。

我在課程中穿插了“王水溶解金獎章”的小故事和硝酸用途的圖片介紹，把抽象知識形象化，有助於學生的學習。

硝酸教學反思【2】

本節課主要內容是硝酸的製備及硝酸的習題課。就本節內容設定教學目標是：

1、回顧硝酸的性質;

2、瞭解硝酸的製備方法;

3、完成並點評課後練習。

教學過程安排：

首先讓學生回顧硝酸的物理性質如：色、態、味、密度、溶解性、揮發性等，默寫硝酸的化學性質中的重點方程式如：濃硝酸與銅的反應，稀硝酸與銅的反應，硝酸的不穩定性，濃硝酸與炭的反應等。由硝酸的這些性質的回顧，老師再強調指出硝酸的'強氧化性，硝酸還可以和一些還原性較強的還原劑反應如：FeO、Fe(OH)2、Fe2+、SO2、H2S、SO3—、S2—等，鞏固練習硝酸與FeO、SO2的反應(學生書寫，老師點評)。

其次硝酸的製備，讓學生回顧氨的催化氧化：氨與氧氣得到一氧化氮，一氧化氮與氧氣得到二氧化氮，二氧化氮與水得到硝酸和一氧化氮，一氧化氮循環利用。硝酸內容結束。點評課後練習，先讓學生做一會，老師點評。重點、難點是硝酸與銅的反應計算如：將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積爲11.2 L。請回答：

(1)NO的體積爲______L，NO2的體積爲______L。

(2)待產生的氣體全部釋放後，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉澱，則原硝酸溶液的濃度爲　_______________mol·L-1。

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化爲NaNO3，至少需要30%的雙氧水　____________g。

老師點評：硝酸與銅的反應計算方法是電子守恆和元素守恆(氮的守恆)。(1)設反應中產生NO和NO2的體積分別爲x、y;則有

x+y=11.2①

(x/22.4)×3+(y/22.4)×1=(32.64/64)×2②

解得：x=5.824 L　　y=5.376 L

(2)根據反應後的溶液中只有一種溶質NaNO3，設原硝酸的物質的量濃度爲c，

(由氮元素守恆)則0.14×c=10-3×V×a+11.2/22.4

得原硝酸的濃度爲：c=(10-3Va+0.5)/0.14

(3)從反應的始態和最終狀態看，銅在反應中失去電子，雙氧水在反應中得到電子，需要30%的雙氧水的質量爲m，則(據得失電子守恆有)：(32.64/64)×2=[(30%×m)/34]×2，

解得：m=57.8 g。

最後留5分鐘給學生整理。