化學反應及能量變化教案

【教材分析】

本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應，化學教案－第一章 化學反應及能量變化。

"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，匯入氧化還原，先由複習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾匯出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯繫的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便於理解。

3、聯繫實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）瞭解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關係。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：透過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的.意識。

【課時分配】

3課時：（1）學習"一、二"；（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

複分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬於何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

從得失氧分析：失氧 得氧

↓ ↓

從升降價分析：降價 升價

↓ ↓

電子轉移分析：得e 失e

↓ ↓

反應結論： 還原反應 氧化反應

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同時發生，稱爲氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應，化學教案《化學教案－第一章 化學反應及能量變化》。

（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl

（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關係。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應