化學課必修二版教案

第一章物質結構元素週期律

第一節元素週期表（一）

[知識與技能]:1、瞭解元素週期表的結構以及週期、族等概念；

2、瞭解週期、主族序數和原子結構的關係

[過程與方法]:透過自學有關週期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

[情感態度與價值觀]:透過精心設計的問題，激發學生求知慾和學習熱情，培養學生的學習興趣。

[教學重難點]：週期表的結構；週期、主族序數和原子結構的關係。

[教學過程]:

[匯入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。爲什麼他們性質不同？他們之間存在着什麼聯繫？爲解決以上問題，我們今天學習元素週期表。

[板書]：第一節元素週期表

[提問]：投影元素週期表，到目前爲止人類已發現了多少種元素？

[學生回答]：112種，那麼元素週期表是誰發現呢？

[指導閱讀]：門捷列夫圖象

[思考與交流]：爲什麼這個表要稱爲元素週期表呢？對“週期”是如何理解的。

[學生回答]：

[講解分析]：《現代漢語詞典》第1636頁解釋，“事物在運動、變化的發展過程中，某些特徵多次、重複出現，一個過程就是一個週期。”

門捷列夫發現元素不是一羣烏合之衆，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列着，怎麼排列的呢？

[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，透過分類歸納，製出第一張元素週期表，開創了化學歷史新紀元；下面我們就來學習元素週期表的有關知識。

[板書]：一、元素週期表

[講解]：按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。

[思考與教流]：1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。

2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。

[板書]：（一）、元素週期表編排原則：

1、按原子序數遞增的順序從左到右排列。

2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。

3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。

[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素週期表的結構。

[板書]：（二）、元素週期表的結構

[設問]：數一數元素週期表有多少個橫行？多少個縱行？

[學生回答]：(數後回答)有7個橫行，18個縱行。

[教師精講]：對。我們把元素週期表中的每一個橫行稱作一個週期，每一個縱行稱作一族。

下面，我們先來認識元素週期表中的橫行——週期。

[板書]：1、週期

[教師精講]：元素週期表中共有7個週期，請大家閱讀課本P5的有關內容。在發現原子的組成及結構之後，人們發現，原子序數與元素的原子結構之間存在着如下關係：

[板書]：原子序數═核電荷數═質子數═核外電子數

[設問]：把不同的.元素排在同一個橫行即同一個週期的依據是什麼？

[學生回答]：依據爲具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行裏。

[設問]：週期序數與什麼有關？

[歸納小結]：週期序數=電子層數。

[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位於第幾週期？爲什麼？

[學生回答]：碳有兩個電子層，位於第二週期，鎂有三個電子層，位於第三週期；溴有四個電子層，位於第四周期。

[教師精講]：元素週期表中，我們把1、2、3週期稱爲短週期，4、5、6週期稱爲長週期，第7週期稱爲不完全週期，因爲一直有未知元素在發現。

[歸納小結]：

[過渡]：——族。

[板書]：2、.族

[教師精講]：將最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排列，叫族。用羅馬數字表示族序數。

[設問]：主族元素的族序數與什麼有關？

[學生回答]：主族序數=最外層電子數。

[設問]：請大家數一下，週期表中共有多少個縱行？

[學生回答]：18個。

[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什麼意思呢？

[學生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。

[設問]：什麼是主族？什麼是副族？

[歸納小結]：

由短週期元素和長週期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長週期元素構成的族，叫做副族。

[設問]：元素週期表中共有多少個主族？多少個副族？

[學生回答]：7個主族、7個副族。

[設問]：零族元素都是什麼種類的元素？爲什麼把它們叫零族？

[學生回答]：零族元素均爲稀有氣體元素。由於它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作爲零，因而叫做零族。

[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

[學生回答]：3個。

[設問]：分析元素週期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什麼特點？說明什麼？

[教師精講]：其偏旁均爲“金”，說明它們均爲金屬。很正確。元素週期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱爲過渡元素。因爲這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

[教師精講]：週期表中還有些族還有一些特別的名稱。

例如：第IA族：鹼金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

[課堂反饋]：

2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位於第幾週期，第幾族？

[總結]：最後我們用一句話來概括元素週期表的結構：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和

零。

[板書計劃]：

第一章物質結構元素週期律

第一節元素週期表

一、元素週期表的結構

1．週期

週期序數=電子層數て吒鮒芷冢1、2、3短週期；4、5、6長週期；7不

2．族

主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數

18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））

第一節元素週期表（二）

教學目標

（一）知識與技能：

1、會寫簡單的鹼金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式

2、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規律；

3、知道結構決定性質。

（二）過程與方法：

由原子結構理論分析推匯出元素性質的遞變規律並透過實驗來研究物質化學性質的變化規律，理論聯繫實際。

（三）情感、態度與價值觀：

1、辯證唯物主義理論聯繫實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，並由理論指導實踐。

2、加深學生對物質世界對立統一規律的認識。

3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節內容中有着最恰當的體現。

教學重點

元素的性質與原子結構的關係；鹼金屬原子結構與性質的關係

教學難點

金屬的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規律

教學過程

【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的，現象是本質的反應，宏觀是微觀的體現。現在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關係。

【板書】二、元素的性質與原子結構的關係

（一）、鹼金屬元素

[科學探究1]請同學們看書本P5，並完成該表。由此可以得出什麼結論？

1．核電荷數從Li到Cs逐漸增多。

2．最外層電子數都相同爲1。

3．電子層數依次增多，從2層增大到6層。

[實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現象。

[現象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發生反應，後鈉再熔化與氧氣反應。

[板書]1、鹼金屬與氧氣的反應

[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，並嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣

遞變性？

[答]相似性：鹼金屬都能與氧氣反應。

遞變性：週期表中鹼金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。

[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。

[實驗2]鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然後分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現象。