如何判斷鹼性強弱
鹼性強弱的判斷方法:
1.金屬元素的電負性越小,該金屬的最高價氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越強。
A)金屬活動性越大(即金屬活動性順序表中排位越靠前),該金屬的酸氧化後的價態的氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越強。如:KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。
B)元素週期表中,同週期的金屬{主族}元素隨着原子序數的遞增,該金屬的最高價氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越弱;同週期的金屬{副族}元素隨着原子序數的遞增,該金屬的最高價氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越弱;同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。如:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。
C)元素週期表中,同族的金屬{主族}元素隨着原子序數的遞增,該金屬的`最高價氧化物對應水化物(即氫氧化物)的鹼性越強;一般同族的金屬{副族}元素隨着原子序數的遞增,該金屬的最高價氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越弱。如:KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
2.同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱(酸或鹼根)就水解,越弱越水解,水解產物越穩定,判斷而得:同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性比其高價態的氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性.如:TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。
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