九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設計

九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設計

第一課時

教學目標

1．從電離觀點了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般的認識事物的過程。

2．瞭解金屬活動性順序的意義並會運用。

3．瞭解中和反應，瞭解它在生產，科研中的應用。

重點和難點

1．重點：酸的通性和金屬活動性順序。

2．難點：金屬活動性順序。

教學方法

講練結合

教學過程

【引言】

從人們認識事物的規律引出認識酸一般性質的必要性。匯入新課。

【板書】

酸的通性pH

一、酸的通性

【練習】

複習鹽酸、硫酸的化學性質，完成表內化學方程式，並指出其反應規律。

[學生總結]

酸的通性

【板書】

1．酸的通性

(1)酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。

(2)酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。

(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。

(4)酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。

(5)酸能跟鹼起反應，生成鹽和水。

【講述】

通性是一般規律，帶有普遍性。但規律有一定的適用範圍和條件，不能絕對化，任意套用。如金屬和硝酸、濃硫酸反應就得不到氫氣，不發生置換反應。也不是所有的金屬都能與酸反應。金屬與酸反應有哪些規律呢？觀察下列實驗。

[演示實驗]

(1)實驗，銅、銀分別置於稀鹽酸中觀察有無反應發生。

(2)補充實驗：在三支試管裏分別加入相同濃度的稀鹽酸2

mL—3mL，然後向三支試管裏同時加入鎂、鋅、鐵三種金屬，觀察發生的現象，比較它們跟鹽酸反應的激烈程度。

引導觀察：銅、銀不跟鹽酸反應。鋅、鎂、鐵能跟鹽酸反應，反應激烈程度各不相同。

結論：金屬活動性各不相同。

【板書】

2．金屬活動性順序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

An

【講解】

(1)金屬活動性順序的意義。

(2)金屬活動性順序的應用。（與酸反應）

(3)記憶金屬活動性順序的方法。（五個一組分段記憶）

【板書】

3．鹼性氧化物

凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做鹼性氧化物。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。

4．中和反應

酸跟鹼作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

【設問】

在中和反應中怎樣才能證明可溶性鹼與酸發生了反應？

【演示實驗】

實驗，中和反應。（鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度最好接近，各取0.5md／L爲宜。滴入鹽酸的速率要慢）。