初三化學下冊《酸的通性》教學設計

教案示例：酸的通性

教學目標

1．瞭解酸的通性。

2．瞭解和初步運用金屬活動性順序判斷反應能不能發生。

3．從物質既有共性又有個性的觀點出發，瞭解某種酸的通性和特性。

實驗準備

藥品：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸（酸的濃度都爲10%～20%左右）、紫色石蕊試紙、無色酚酞試液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。

儀器：投影儀、培養皿、試管、滴管、酒精燈、試管夾。

教學過程

【引言】上幾節課我們學過鹽酸和稀硫酸能跟酸鹼指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、鹼、某些鹽反應。這節課我們將探討酸的共同性質。

【板書】酸的通性

【自學】請同學們閱讀課文酸的分類和酸的命名，瞭解酸的分類標準和名稱的讀法。

【板書】

HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S

師：指出哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無氧酸、含氧酸，並讀出名稱。

（學生回答略。）

生：H2SO4和H2SO3怎樣讀？

【講述】同種元素組成酸時，價態有高有低，所以名稱有高、亞、次之分。

今後在高中化學課中將會學到。

【板書】一、酸溶液跟酸、鹼指示劑的反應

【演示】把稀硫酸、鹽酸和稀硝酸分別倒入三隻培養皿中，放到投影儀上，觀察屏幕上所顯示溶液的.顏色。然後滴入紫色石蕊試液，觀察屏幕上的現象。再取以上三種溶液，倒入另外三隻培養皿中，放到投影儀上，滴入無色酚酞試液，再觀察屏幕上顯示溶液的顏色。

【小結】由學生得出結論，然後在書上勾劃。

【板書】二、酸溶液跟某些金屬的反應

【演示】將已除鏽的鎂條、鋅片、鐵片、銅片分別裝入四隻盛有稀硫酸的培養皿中，放到投影儀上，讓學生觀察屏幕上顯示的現象。

師：金屬跟酸溶液是否都反應？現象如何？

生：不是，銅跟稀硫酸不反應，其他培養皿中都有氣泡冒出，但激烈程度不同。鎂跟酸反應最激烈，鋅次之，鐵較差。

師：生成的氣體是什麼？

生：生成的是氫氣。

【小結】透過以上實驗事實，說明金屬能不能跟酸反應，與金屬的性質有關。經過長期的實踐，人們總結出常見金屬的化學活動性順序。

【板書】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

【講述】1．在金屬活動性順序中，從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。