高中化學必修一導學案
第一講 物質的量 氣體摩爾體積
一、物質的量
1.物質的量 物質的量是一個物理量,表示含有一定數目微觀粒子的集合體,符號爲單位是 (簡稱摩,符號mol),每摩爾物質含有個微粒,用於計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。mol-1
2.阿伏加德羅常數 kg 12 6C所含有的碳原子數即爲阿伏加德羅常數,即1 mol物質所含有的微粒數。符號: ,單位:
,數值約爲6.02×1023,表達式:________(N代表微粒個數)。 3.摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量。符號:,單位:m
表達式:M=n。
二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律
1.氣體摩爾體積 (1)概念:一定溫度、壓強下,單位的氣體所佔的體積,符號爲 (2)常用單位:L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。 (3)數值:在標準狀況下(指溫度爲,壓強爲約爲
(4)計算公式:_______。
(5)影響因素:氣體摩爾體積的數值不是固定不變的,它決定於氣體所處的 和 。 2.阿伏加德羅定律
在相同的 和下,相同體積的任何氣體都含有 。
助學提升
一種關係
物質的量與摩爾、阿伏加德羅常數的關係
三種方法
氣體摩爾質量的求解方法
第二講 物質的量濃度
一、溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數
二、一定物質的量濃度溶液的配製
1.主要儀器 (1)托盤天平:精確度爲0.1 g,稱量前先調零,稱量時左盤放物品,右盤放砝碼。 (2)容量瓶:容量瓶上標有和 ,常見的容量瓶規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)其他儀器:量筒、燒杯、 、 、藥匙等。 2.溶液的配製步驟 以配製500 mL、1.00 mol·L-1 NaOH溶液爲例。 (1)計算:需NaOH固體的質量爲。 (2)稱量:用 稱量NaOH固體。 (3)溶解:將稱好的NaOH固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。 (4)冷卻:將燒杯中的液體冷卻至室溫。 (5)移液:用玻璃棒引流,將溶液注入 。
(6)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒 次,洗滌液 ,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
(7)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當液麪距瓶頸刻度線1~2 cm時,改用滴加蒸餾水至液麪與 相切。 (8)搖勻:蓋好瓶塞,反覆上下顛倒,搖勻。
使用容量瓶的注意事項有哪些?
提示 ①根據所配溶液的體積選取合適的容量瓶,如配製950 mL溶液,應選取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液,也不能用來作反應器。④容量瓶上標有溫度、容量、刻度線。⑤不能加入過冷或過熱的液體。
助學提升
一個概念
對於“物質的量濃度”概念的再認識 (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積,也不是溶劑和溶質的體積之和。 (2)溶液濃度與體積多少無關,即同一溶液,無論取出多少體積,其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不發生變化。 一條規律 在溶液稀釋或濃縮過程中,溶質的質量或物質的量不發生改變。這個規律可稱爲溶質守恆規律。 問題徵解 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?爲什麼? 提示 不能。因爲溶解或稀釋時會有溶解熱,造成溶液的體積有誤差,配製的溶液濃度不準確,應先在燒杯中恢復至室溫再轉移至容量瓶中。
我的閃記·
mV?g?NQxS萬能恆等式:n=M==c·V(aq)
VmNAΔHM?100+S?式中n爲物質的量,單位爲mol;m爲物質的質量,單位爲g;M爲摩爾質量,單位爲g·mol-1;V(g)爲氣體體積,單位爲L;Vm爲氣體摩爾體積,單位爲L·mol-1;N爲粒子個數;NA爲阿伏加德羅常數;Q爲物質在反應中吸收(或放出)的熱量,單位爲J或kJ;ΔH爲反應熱,單位爲kJ·mol-1;c爲物質的量濃度,單位爲mol·L-1;V(aq)爲溶液體積,單位爲L;x爲飽和溶液的質量,單位爲g;S爲溶解度,單位爲g。
(1)在配製一定物質的量濃度的溶液實驗中,定容時加蒸餾水,一旦超過刻度線,要重新配製。
(2)配製時完全不需要計算水的用量,因此容量瓶不必是乾燥的,有少量蒸餾水不影響結果。 (3)定容時俯視、仰視對結果的影響
①仰視刻度線(圖1),導致溶液體積偏大,物質的量濃度偏小。 ②俯視刻度線(圖2),導致溶液體積偏小,物質的量濃度偏大。
第二章 化學物質及其變化
第一講 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1.定義:在反應過程中有元素 的化學反應。 2.實質:反應過程中有。 3.特徵:反應前後元素的化合價有 。 4.有關概念及相互關係
5.四種基本反應類型和氧化還原反應的關係
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1.雙線橋法
表示元素的原子在化學反應前後電子的得失和數目。
注意①線橋的箭尾必須指在反應物中發生變化的原子上,箭頭指向生成物中的該原子上。
②在線上標出得到或失去電子的數目,數目後面寫上電子的標識e-。
2.單線橋法
表示反應物中元素原子發生電子轉移的數目和情況。
如:
注意 ①線橋的箭尾指向失電子元素的原子,箭頭指向得電子元素的原子。
②在線上只需標出電子轉移總數及電子的標識e-,不需註明“得到”或“失去”的字樣。 三、常見的氧化劑和還原劑 1.常見氧化劑
常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。如:
2.常見還原劑
常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如:
3.具有中間價態的物質既有氧化性,又有還原性。
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