原電池的練習題

原電池是的高考中的重點知識，也是電化學知識的基礎。小編特地爲大家整理了“原電池的練習題”相關內容，僅供參考!

原電池的練習題

一、選擇題

1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示爲

Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時，負極發生反應的物質是

A. Ag      B. Zn     C. Ag2O     D. Zn(OH)2

2. 某金屬能與鹽酸反應產生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅爲負極。該金屬

A.鋁      B.銅      C.鐵      D.鎂

3. 用於人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式爲：

Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。據此判斷氧化銀是

A．負極，並被氧化                  B．正極，並被還原

C．負極，並被還原                  D．正極，並被氧化

4. 發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；  △H＞0

B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；  △H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；  △H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；  △H＜0

5. 下列關於原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學能轉化爲電能

B．原電池負極發生的反應是還原反應

C．原電池在工作時其正極不斷產生電子並經過外電路流向負極

D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

6. 隨着人們生活質量的日益提高，廢舊電池已成爲一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現了對資源和環境的可持續發展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是

A. 回收電池外殼的金屬材料

B. 回收電池中的二氧化錳

C. 回收電池中的石墨電極

D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染

7. 下列關於原電池的敘述中，錯誤的是

A．原電池是將化學能轉化爲電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應

8. 爲體現“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現中國自己生產的燃料電池汽車，作爲馬拉松領跑車和電視拍攝車，預計該車裝着“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A.通入氧氣的電極發生氧化反應

B.通入氫氣的電極爲正極

C.總反應式爲O2+2H2 2H2O

D.正極的電極反應式爲O2+4H+==+4e-2H2O

9.下列各裝置能夠構成原電池的是

10.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是

關於如圖原電池裝置的敘述，正確的是

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生   B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經導線流向銅片    D.氫離子在銅片表面被還原

11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示爲：

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

在此電池放電時，負極上發生反應的物質是

   (OH)2    2O    

12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y爲電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序爲

A.X>Y>Z    B.X>Z>Y    C.Y>X>Z    D.Y>Z>X

13.下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

B．原電池的正極上發生氧化反應，負極上發生還原反應

C．電鍍時，電鍍池裏的陽極材料發生氧化反應

D．用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

14.下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是

A B C D

電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉

15.下列關於原電池的敘述中錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉變爲電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的.一極是負極，發生氧化反應

D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序爲

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研製成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是

A. Li是負極，電極反應爲Li－e-＝Li+

B. Li是正極，電極反應爲Li＋e-＝Li-

C. MnO2是負極，電極反應爲MnO2＋e-＝MnO2-

D. 鋰電池是一種環保型電池

18.錳鋅乾電池在放電時總反應方程式可以表示爲：

Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

在此電池放電時正極（碳棒）上發生反應的物質是

A. Zn       B. 碳        C. MnO2和NH4+   D. Zn和NH3

19.據報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因爲鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應爲：2Zn＋O2＝2ZnO原料爲鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是

A. 鋅爲正極，空氣進入負極反應

B. 負極反應爲Zn－2e－＝Zn2＋

C. 正極發生氧化反應

D. 電解液肯定不是強酸

20.日常所用的乾電池的電極分別爲碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應可簡化爲：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是

A. 乾電池中鋅爲正極，碳爲負極

B. 乾電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極

C. 乾電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D. 乾電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

二、填空題

21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處於平衡狀態.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)

(1)片刻後可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定              B．保持平衡狀態不變

C．鐵圈向下傾斜                        D．銀圈向下傾斜

(2)產生上述現象的原因是__________________________________________________。

答案

一、選擇題

1.B

2.C

3.B

4.D

5.A

6.D

7.B

8.D

9.A

10.C

11.D

12.C

13.B

14.C

15.A

16.C

18.C

二、填空題

21. (1)D

(2) 因原電池反應，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.