離子反應練習題

學習目標

1．理解離子反應發生的條件。

2．用理論判斷離子反應能否發生。

3．瞭解離子反應的實際應用。

4．使學生理解酸鹼中和滴定的原理，使學生初步瞭解酸鹼中和滴定的操作方法，使學生掌握有關酸鹼中和滴定的簡單計算。

知識梳理

1．所謂離子反應是指________________________________________________________。

2．離子反應發生的條件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；請各舉一例（文字及離子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。

2．判斷離子反應能否發生的理論依據有__________________和 _________________；越大，表明反應的趨勢越________________，反應可以自發進行。

3．解釋並寫出離子方程式：

（1）胃酸過多吃胃舒平____________________________________________________;

（2）硬水的形成____________________________________________________________;

（3） 硬水的軟化__________________________________________________________________________

4．舉例說明哪些常見物質可以透過離子反應制備。

5． 酸鹼中和反應的實質是______________________________________________________ 酸鹼中和滴定的理論依據____________________________________________________， 酸鹼中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸鹼中和滴定的操作過程爲___________________________________________________

___________________________________________________________________________。

應注意的問題有____________________________________________________________。

學習導航

1．方法導引

（1）在必修1中學生已經學習了離子反應的知識，本節是對離子反應的進一步加深和昇華。建議先引導學生複習離子反應的概念，離子方程式的書寫及離子反應發生的條件（生成沉澱、生成氣體生成弱電解質），再透過已經學習的有關知識，進一步總結離子反應發生的條件（生成沉澱、生成氣體、生成弱電解質、發生氧化還原反應）；看書總結離子反應能否進行的理論判據，知道兩種判據的關係；看書總結離子反應在各個領域的重要應用。

（2）酸鹼中和滴定原理的教學可以設定以下幾個知識臺階進行：

（A）從離子反應的角度引導學生討論酸鹼中和反應的實質；

（B）從化學方程式計算的角度引導學生討論酸鹼中和滴定的計算依據；

（C）從鹽類水解的角度，引導學生分析酸鹼中和滴定完成時指示劑顏色的'突變情況。

中和滴定實驗示範教學應包括滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去 氣泡、滴定、滴定終點的判斷等示範，以及實驗數據的處理等示範。要注意引導學生重點討論影響實驗成敗的一些關鍵操作，並引導學生理解中和滴定計算公式的內涵，而不是死記公式，爲學生獨立進行中和滴定實驗打好基礎。

2．例題解析：

例1．下列離子組中，能大量共存的是

A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－

C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42—  D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－

解析 離子共存問題關鍵要清楚離子之間能否發生反應，能發生反應的分幾種情況：（1）生成沉澱（2）生成氣體（3）生成弱電解質（4）發生氧化還原反應；隨着知識深入還會學到其他類型的反應。發生反應的離子在溶液中就不能共存。A項中、OH－ NH4＋反應生成一水合氨，B項中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C項中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D項中因不能反應而能共存。

例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液麪恰好在5 L的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然後以0.1 1L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．大於20 L B．小於20 L C．等於20 L D．等於5 L

解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充滿了鹽酸。若把液麪刻度在5 L的所有鹽酸全部放入燒杯中，則進入燒杯中的鹽酸體積大於20 L。此時用等濃度的NaOH溶液中和該鹽酸，所需體積一定大於20 L 。

答案 A