化學計量在實驗中的應用優秀教案
一、教學目標
1、摩爾的基本概念。
2、物質的量、物質的質量、微粒數、物質的量濃度之間的相互關係。
3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。
4、以物質的量爲中心的一整套計算。
5、阿伏加德羅常數(NA)在微粒數、電子轉移、溶液中溶質粒子等情況下的考察。
6、物質的量濃度的計算方法和配製實驗。
二、教學重點、難點
重點:以物質的量爲中心的一整套計算
難點:物質的量在實際中計算
三、教學過程
一、物質的量
1、物質的量
1)定義:表示含有一定數目粒子的集體的物理量,符號n 。
2)單位:摩爾(mol ) :把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量爲1摩爾。摩爾是物質的量單位,molar 。
3)阿伏伽德羅常數:1摩爾物質中所含的`“微粒數”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數
4)公式:n=N/NA
2、摩爾質量(M)
1)定義:單位物質的量得物質所具有的質量叫摩爾質量
2)單位:g/mol或-1
3) 數量:1mol任意粒子或物質的量以克爲單位時,其數值等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量
4)公式:n=m/M
3、阿伏伽德羅定律
1)決定物質體積的三因素:微粒數目、微粒大小、微粒間距
氣體主要決定於分子數的多少和分子間的距離
2)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子
【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象:可適用於同溫、同壓的任何氣體
3)公式:PV=nRT
4)推論:
①同溫同壓下:
②同溫同體積:
二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(V m)
1)定義:單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積
2)單位:L/mol
3)標準狀況下00C 101KP 下,Vm=22.4L/mol
4)公式:n=V/Vm
三、物質的量濃度
1)定義:單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度
2)單位:mol/L
3)公式:C=n/V
2、一定物質的量濃度的配製
步驟:計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液
四、作業佈置
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