共價鍵的鍵能與化學反應熱的教案

第三單元 共價鍵 原子晶體

共價鍵的鍵能與化學反應熱（第二課時）

【學習目標】

1、認識鍵能、鍵長等鍵參數的概念

2、能用鍵參數――鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質

3、掌握鍵能與化學反應熱的計算

【問題與探究一】

實驗表明，氣態氫原子形成1 mol H2要釋放出436kJ的能量。如果要使1 mol H2分解爲2 mol H原子，你認爲是吸收能量還是放出能量？

【歸納整理】

一、鍵能

1、定義：

2、單位：

3、結論：(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發生 。原子軌道 程度 ，共價鍵的鍵能 ，兩原子核的平均間距—鍵長 。

（2）一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長 ，共價鍵的鍵能 ，分子越 。

【觀察與思考】見P45表3-5，比較氯化氫和碘化氫的穩定性，並解釋原因。

【問題與探究二】已知：H—H：鍵能爲436kJ/mol,Cl—Cl鍵能爲243kJ/mol,H—Cl鍵能爲431kJ/mol。透過計算確定反應：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱。

【結論】拆開化學鍵要 能量，形成化學鍵會 能量。

如果：反應物的鍵能總和<生成物的鍵能總和，則此反應爲>生成物的鍵能總和，則爲 反應。

∴△H總=

【問題解決】根據書P45表3-5的數據，計算下列化學反應中的能量變化△H。

（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)

(2) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

【課堂鞏固】

1、下列單質分子中，鍵長最長，鍵能最小的是 （ ）

A、H2 B、Cl2 C、Br2 D、I2

2、估計下列鍵能最大的是 （ ）

A、C-Br B、Si-Br C 、Ge-Br D、 Sn-Br

3、下列說法正確的是 （ ）

A、鍵能越大，表示該分子越容易分解 B、共價鍵都具有方向性

C、水分子表示爲H-O-H，鍵角爲180℃

D、H-Cl的鍵能爲-1,H-Br的鍵能爲-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩定。

4、已知 爲吸熱反應，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學鍵的鍵能爲（ ）

A、1264kJ/mol B、632kJ/mol C、316kJ/mol D、1624kJ/mol

5、氰氣的化學式爲（CN）2，結構式爲N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是 （ ）

A、在一定條件下可發生加成反應 B、分子中N≡C鍵的鍵長大於C-C鍵的鍵長

C、分子中含有2個σ鍵和4個π鍵 D、不和氫氧化鈉溶液發生反應

【課時訓練】

1．下列敘述中的距離屬於鍵長的是 （ ）

A．氨分子中的兩個氫原子之間的距離 B．氯分子中的兩個氯原子之間的距離

C．金剛石晶體中兩個相鄰的碳原子核之間的距離

D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離

2．下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是 （ ）

A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P

C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H

3．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是： （ ）

A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH

4．（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價化合物是 （ ）

A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 4

5．對δ鍵的認識不正確的是 （ ）

A．δ鍵不屬於共價鍵，是另一種化學鍵

B．S—Sδ鍵與S—Pδ鍵的`對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質不同

6．有三種物質AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質能在C的氣態單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，並生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：

（1）A、B、C、D的元素名稱分別爲 、 、 、 。

（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型爲 （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。

（3）D的負一價陰離子的電子排布式爲 ，B2C2的電子式爲 ，屬 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

7．化學反應可視爲舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。試根據這些數據，計算以下反應的反應熱。

P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結構式分別爲：