元素週期表的教案
1教學目標
1.知識與技能目標
(1)能描述元素週期表的結構,知道金屬、非金屬在元素週期表中的位置。
2.過程與方法目標
(1)透過查找元素週期表發現史,學會運用查閱資料獲取資訊。
(2)培養學生透過分析和處理數據得出結論,形成概念,發現規律的思維方法。
(3)透過交流討論,培養學生敢於質疑、合作解決問題的意識。
3.情感態度與價值觀目標
(1)在元素週期表的教學中,透過探究規律,體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧。
(2)設計多種交流和探究活動,在活動中培養學生嚴謹求實的科學態度。
2學情分析
透過初三和必修I的學習,學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素週期表簡介等一些基本的物質結構知識,這些爲本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中,這些知識將更加細化,理論性更強,體系更加完整。透過《物質結構 元素週期律》的學習,可以使學生對於所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時,作爲理論指導,學生能更好的把無機化學知識系統化、網絡化。在物質結構的基礎上,將元素週期表的學習和元素週期律的學習結合起來,將學生在初中和必修I中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節,透過化學鍵的學習,可以爲今後有志深入學習化學的同學打下一定的基礎。 總之,本章內容既是必修的重要理論內容,也是爲選修內容的學習打下良好的基礎。
3重點難點
教學重點:
1. 元素在元素週期表中的位置及其性質的遞變規律。
2. 元素性質和原子結構的關係。
教學難點:
1.元素週期表的結構;元素在元素週期表中的位置及其性質的遞變規律。
4教學過程
4.1 第二學時 鹼金屬和鹵族元素 教學活動
活動1【匯入】引入新課
引入練習:完成第五頁,鹼金屬原子結構的表格,從中找到什麼變化規律?
學生討論:完成表格,相互討論
活動2【講授】新課講解
教師:請學生從原子結構和電子排布思考,K和Na哪種元素比較活潑?
讓學生獨自透過實驗探究K、Na活潑性(教師必須要求學生注意安全)
讓學生深入思考,爲什麼是K比Na活潑,實驗現象有什麼相似性和不同之處?
學生活動討論:閱讀實驗,小組進行思考討論交流,小組發言金屬活潑性的本質
教師:引入問題,鹵素是否也如同鹼金屬族有相同的性質變化規律?請同樣用實驗的方法加以驗證。
學生:分組探究,利用鹼金屬的`分析方法同樣對鹵素的原子結構做出大膽預測。實驗驗證。
教師:引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質是否相同進行思考 學生:學生閱讀課本材料,討論、思考、分析非金屬的活潑性本質,找出自己探究上的錯誤之處。
教師:指導學生討論爲什麼鹼金屬與鹵素表現出相反的活潑性變化規律 學生:從原子結構的變化規律上找出鹼金屬與鹵素的性質變化相反的原因
活動3【活動】交流討論
師生共同交流討論:
1.一個族的性質變化規律,能夠從鹼金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結構的變化規律來判斷一個族的性質相似性和規律性。
2.鹼金屬和鹵素的性質
活動4【練習】課堂練習
幻燈片展示問題,學生思考後回答。
活動5【測試】習題
1.透過課本的演示實驗,總結整個鹼金屬的性質規律有哪些?
(1)
(2)
(3)
2.如何比較元素金屬性的強弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式 你認爲,金屬活潑性應該是Fe Cu Ag
3.下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑( )
A.A常溫下可以與水反應,B不與水反應。
B.B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C.用氨水可以製取B對應的鹼,卻不能製取A對應的鹼
D.A在空氣中比B耐腐蝕
4.下列對銫的性質預測正確的是( )
A.它的熔點很高
B.它只存在一種氧化物
C.它的碳酸鹽不易溶於水
D.氯化銫易溶於水
5.隨着電子層數的增加,鹼金屬元素的原子覈對外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力增強,元素的還原性 ,金屬活潑性 。 透過鹼金屬性質相似性和規律性的總結,請你推測鹵素的相似性和規律性 隨着電子層數的增加,原子覈對於外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力減弱,元素的氧化性 ,鹵族元素的化學性質 。
6.鉀的金屬活動性比鈉強,根本原因是( )
A. 鉀的密度比鈉的小
B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層
c. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈
D.加熱時,鉀比鈉更易汽化
7.下列關於鹵化氫的說法不正確的是( )
A. 鹵素原子半徑越大,氫化物越穩定
B.鹵素原子半徑越大,氫化物越不穩定
C.穩定性爲HF>HCl>HBr>HI
D.鹵素單質與氫氣反應越難,生成物越不穩定
8.將下列物質加入溴水中,溴水顏色不變淺的是( )
A.KCl晶體 B.KI晶體 C.CCl 4 D.Mg
活動6【作業】作業佈置
佈置練習冊本節30分組測試試題
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