離子反應的教案設計

　教學目標概覽

（一）知識目標

　1、使學生瞭解離子反應和離子方程式的含義。

2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

　（二）能力目標

　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生透過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　（三）情感目標

　1、透過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　教學過程：

下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

（1）屬於強電解質的是 。

（2）屬於弱電解質的是 。

（3）屬於非電解質的是 。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。

答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

因電解質溶於水後可電離成離子，所以電解質在溶液裏所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬於離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

請四位同學分別做實驗：

① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

①分別發生什麼現象？

②三支試管中白色沉澱是什麼物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

③這三支試管裏澄清溶液中有什麼離子？這些離子在發生反應前後的存在形式有什麼區別？

用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前後沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。

（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

2、離子反應的表示方法

離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

我們如何書寫這些離子方程式呢？

3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一爲例）

　① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

② 改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③ 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

④ 查：檢查（質量守恆、電荷守恆）

“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

不正確，雖然是質量守恆，但不滿足電荷守恆。

書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應該改寫成離子形式的物質：

a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶於水、易 b、強鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

電離的物質 存在於溶液中，寫成離子形式，而爲生成物時一般是沉澱，寫沉化學式。

c、可溶性鹽：請學生課後複習溶解性表。

仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

b、難電離的物質：弱酸、弱鹼、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

這三個反應的反應物不同，爲什麼能生成同一種物質，並能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什麼啓發？

小結後得出離子反應方程式的意義。

　4、離子反應方程式的意義：

　① 揭示離子反應的`實質。

② 不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

爲什麼實驗四中的複分解反應不能進行？

上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什麼？

中和反應是一種特殊的複分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應爲例，分析中和反應的實質。

酸鹼中和反應的實質是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與鹼電離出來的OH- 結合成弱電解質H2O。

寫出離子方程式：

① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

② 向氨水中通入氯化氫

③ 氧化銅粉末加入稀硫酸

④ 鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。

P18習題一、2、3 習題二、三、