高一化學第六章《氮和磷》知識點總結

總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，透過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，爲此我們要做好回顧，寫好總結。那麼如何把總結寫出新花樣呢？下面是小編幫大家整理的高一化學第六章《氮和磷》知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第一節氮族元素

一、週期表裏第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱爲氮族元素。

二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）

1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同週期碳族強。

3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，鹼性漸強。

第二節氮氣

一、物理性質

氮氣是一種無色無味難溶於水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。

二、氮氣分子結構與化學性質

1、寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。

2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質發生反應

高溫壓放電

n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no

催化劑點燃n2+3mg====mg3n2

三、氮的氧化物

1、氮的價態有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2

2no＋o2＝2no2

無色不溶於水紅棕色溶於水與水反應

4、 no2的性質

自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)

3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）

四、氮的固定

將空氣中的遊離的氮轉化爲化合態的氮的方法統稱爲氮的固定。分爲人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

第三節氨銨鹽

一、氨分子的結構

寫出氨分子的'分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）

二、氨的性質、製法

1、物理性質：無色有刺激性氣味極溶於水的氣體，密度比空氣小，易液化。

2、化學性質：

與水的作用：（氨溶於水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

nh3.h2o===== nh3↑+h2o

與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl

nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

3、製法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

三、氨鹽

1、氨鹽是離子化合物，都易溶於水，受熱都能分解，如

nh4cl=== nh3↑＋hcl↑

2、與鹼反應生成nh3

nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o

3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用溼的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。

第四節硝酸

一、硝酸的性質

1、物理性質：純淨的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發煙硝酸。

2、化學性質：不穩定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

(思考：硝酸應怎樣儲存？)

氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化爲高價，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o

3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現硝酸有酸性又有氧化性）

②能氧化大多數非金屬，如

c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現硝酸的氧化性）

③在常溫與鐵和鋁發生鈍化

④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑

二、硝酸的工業製法

1氨的氧化

催化劑

4nh3＋5o2====4no+6h2o

2、硝酸的生成

2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no

注：

尾氣處理：用鹼液吸叫尾氣中氮的氧化物

要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

第五節磷磷酸

一、白磷與紅磷性質比較

色態溶解性毒性着火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c

白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶於水但溶於cs2有毒低400c

二、磷酸（純淨的磷酸爲無色的晶體）

冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）

熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）

注：區分同位素與同素異形體的概念，常見互爲同素異形體的物質有

紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

白磷的分子結構有何特點？（四面體結構p4）應怎樣儲存？（水中儲存）