高中化學必考知識點總結
在化學的複習過程中,我們必須學會將相關知識點歸納分類。下面是小編爲大家整理的高中化學必考知識點總結,歡迎翻閱。
高中化學必考知識點總結1
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分爲:
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分爲:
A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分爲:
A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質:有電子轉移(得失或偏移)
特徵:反應前後元素的`化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。
注意:
①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物爲非電解質。
(2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉澱、氣體或水。書寫方法:
寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
高中化學必考知識點總結2
有機部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT: 酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦爐氣成分(煤乾餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO :35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 澱粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學必考知識點總結3
離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如H+和C O 32—,HCO3—,SO32—,OH—和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH—、CH3COO—,OH—和HCO3—等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意:題幹中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH—)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
高中化學必考知識點總結4
加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質。
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質。
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最後得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸乾(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體。
(5)加熱蒸乾Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽。
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最後得到Mg(OH)2 固體。
(9淨水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作淨水劑,應從水解的角度解釋。
(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑。
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