高中化學優秀教學設計

作爲一名人民教師，就不得不需要編寫教學設計，教學設計要遵循教學過程的基本規律，選擇教學目標，以解決教什麼的問題。那麼什麼樣的教學設計纔是好的呢？下面是小編整理的高中化學優秀教學設計，歡迎大家分享。

高中化學優秀教學設計1

一、 教學目標

1.瞭解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

2.瞭解溴碘的性質，知道氯溴碘的性質差異；

3.瞭解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；

4.認識溴、碘在生產生活中的重要應用。

二、 教學重難點

教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;

教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規律以及在化學性質上的相似之處。

三、 教具

實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT

四、 教學方法

講授法

五、 教學進程

【課堂匯入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發現了什麼現象值得我們深思？

學生對於這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由於缺碘引起的。

碘的攝取：包括海帶、紫菜等海產品;但我們每天最常見的攝取碘的方法透過加碘鹽的攝取。

溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。

　【情境一、溴碘的物理性質】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什麼資訊？

回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。

展示：溴的圖片，學生根據圖片發現溴的一些物理性質：深紅棕色液體，易揮發。

補充：溴的物理性質還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷面板，橡膠;在水中溶解度不大，易溶於乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易昇華,蒸氣爲紫紅色刺激性(蒸氣)

補充：在水中溶解度比溴還小，易溶於乙醇、CCl4、苯等;澱粉遇碘單質變藍

提問：加碘食鹽由於碘具有揮發性，是不是開袋放置一段時間以後，碘的含量就會減少？

回答：不會，因爲加碘食鹽中的碘不是單質碘，是化合態的碘。

PPT展示：溴、碘的溶解性實驗

講解：

由於碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發生變化。

溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

【情境二、溴碘的化學性質】觀察：溴碘的原子結構示意圖，

提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現的是什麼性質？溴碘的性質與之前學過的哪一種元素非常像？

回答：溴碘的性質與氯的性質非常像。

比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示透過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）

實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內容

討論：結合實驗過程中出現的現象回答，這個實驗中發生的反應涉及了什麼方程式，透過方程式你能得出什麼結論？

現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，並加入四氯化碳溶液,下層變爲紫色，可以得出反應爲：

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變爲橙色，說明發生了反應：

Cl2+2KI=2KCl+I2

結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關係式：

Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規律：I->Br->Cl-

引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質和溴碘非常的相似，那麼氯氣有的性質是不是溴碘也有呢？

講解：溴碘的化學性質1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和鹼反應

強調：雖然溴碘在化學性質上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：

與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。

與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。

與水反應時，溴碘都是可逆反應

與鹼反應時，發生類似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

【情境三、溴碘的提取】溴的提取

在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？

提問：

1.溴在海水中的濃度低？

2.海水中的溴以什麼形式存在？

3.如何把化合態的溴轉化爲單質溴？

講解：由於海水中溴的濃度比較低，因此採取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的'過程中得到的母液

展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版

提問：在最後，爲什麼要鼓入熱的空氣？

回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。

碘的提取

在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：

在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提取？如何把海帶中的碘提取出來？

講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再透過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版

提問：

步驟①灼燒海帶時,用什麼儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

步驟③的操作名稱是什麼? （過濾）

步驟④中加入試劑的作用是什麼?（使碘離子以單質形式得到）

步驟⑤中,應選擇什麼試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶於水，萃取劑的要求）

步驟⑥的操作名稱是什麼?原理是什麼?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）

【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子

溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉澱生成）

碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉澱生成）

拓展另外的檢驗方法：

可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質和碘單質的存在：

溴：下層溶液變爲橙紅色;碘：下層溶液變爲紫紅色

【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、製藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶

高中化學優秀教學設計2

【教學目標】

1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。

2．透過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規律。

4．透過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。

【教學重點】

硝酸的不穩定性和強氧化性

【教學難點】

硝酸的強氧化性

【教學過程】

[故事匯入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開即將被德軍佔領的祖國，爲了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶裏。後來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰爭結束後，玻爾從王水中把金還原出來，並重新鑄成獎章。而玻爾配製王水的主要組成之一是“硝酸”。

硝酸的強氧化性

[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應

[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

[記錄並討論]

反應現象

產物

濃硝酸+Cu

1．Cu片：有大量氣泡產生

2．溶液顏色：無色變爲綠色

3．氣體顏色：紅棕色

4．反應劇烈程度：劇烈

5．觸摸容器外壁：很熱

Cu(NO3)2、NO2和H20

稀硝酸+Cu

1．Cu片：有氣泡產生

2．溶液顏色：無色變爲藍色

3．氣體顏色：無色

(開啟止水夾後)無色變爲紅棕色

4．反應劇烈程度：緩慢

5．觸摸容器外壁：溫熱

Cu(NO3)2、NO和H20

1．與金屬反應：

Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比爲1：3混合時，就配製成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶於硝酸的金屬。

[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

2．與非金屬反應：

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什麼？硝酸濃度與還原產物有什麼關係？

[小結]反應規律：

①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅後褪色。

④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物爲NO2，稀HNO3的還原產物爲NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產物複雜，可爲NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質可被HNO3氧化爲最高價氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配製）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

[學生實驗]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化爲牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生鈍化。

[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問爲什麼呈黃色？

4．不穩定性

4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問]硝酸應如何貯存？

[設疑]有人認爲，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降爲＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降爲＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？爲什麼？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用於製造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室裏，它是一種重要的化學試劑。