初中的化學課件

傳統的教學手段枯燥無味，沒有直觀的形態供學生瞭解,有了課件教學,使古板變生動了,抽象變形象了,深奧變淺顯了,沉悶變愉悅了.不但激發了學生的學習興趣，更有利的使學生理解其意義。下面小編爲大家帶來，僅供參考，希望能夠幫到大家。

　　初中的化學課件篇一：

教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。

教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。

教學過程：

引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，爲了適應各種不同的需要，常常要把混合物裏的幾種物質分開，得到較純淨的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書) 第四節 過濾和結晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶於液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利於學生思考。

(演示實驗)粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低於漏斗邊緣0.5cm

濾液低於濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

玻璃棒靠在三層濾紙處

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學生總結過濾作爲分離物質的一種方法的適用範圍。

過濾是用於分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什麼方法來分離它們?

二 結晶

1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑裏的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。

(講述)常用的`結晶方法主要有兩種，對於溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對於溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?

(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然後冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時爲31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液裏結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時爲36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液裏。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液裏(這種濾液叫做母液)。

　　初中的化學課件篇二：

教學重點：

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學難點：

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

(引言)

在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

(板書) 第五節 溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

(設問)在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那麼對溶液的濃稀會有什麼影響?

(講述)表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

(板書)1.溶質的質量分數

定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2.溶質的質量分數的數學表達式：

溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量

(提問)某食鹽水的溶質的質量分數爲16%，它表示什麼含義?

(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

(板書)二 一定溶質的質量分數的溶液的配製。

例：要配製20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?

溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。

溶劑質量(水)=300克-60克=240克。

配製步驟：計算、稱量、溶解。

小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

第二課時

(板書)三 有關溶質質量分數的計算。

(講述)關於溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸乾後得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數爲14%。

2.計算配製一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

例2 在農業生產上，有時用質量分數爲10%～20%食鹽溶液來選種，如配製150千克質量分數爲16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?

解：需要食鹽的質量爲：150千克×16%=24千克

需要水的質量爲：150千克-24千克=126千克

答：配製150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配製問題的計算。

例3 把50克質量分數爲98%的稀釋成質量分數爲20%溶液，需要水多少克?

解：溶液稀釋前後，溶質的質量不變

答：把50克質量分數爲98%稀釋成質量分數爲20%的溶液，需要水195克

例4 配製500毫升質量分數爲20%溶液需要質量分數爲98%多少毫升?

解：查表可得：質量分數爲20%溶液的密度爲，質量分數爲98%的密度爲。

設需質量分數爲98%的體積爲x

由於被稀釋的溶液裏溶質的質量在稀釋前後不變，所以濃溶液中含純的質量等於稀溶液中含純的質量。

答：配製500mL質量分數爲20%溶液需63.2mL質量分數爲98%

(講述)除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配製溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配製成酒精溶液，溶注液體積約爲100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數約爲70%。

小結：

要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。