高中化學《金屬的化學性質》教案及課後題

本節重點介紹金屬的化學性質，教材在兼顧學生已有金屬與氧氣反應的實驗基礎上，採用對比的方法，引導學生根據反應的難易和劇烈程度不同，初步感受金屬的活動性。教材特別注重對學生學習能力的培養，透過對重點內容置換反應和金屬活動性順序採用探究的方式，透過實驗，層層引導，深入討論，讓學生自己歸納得出結論。透過練習，應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。在提高學生應用知識的同時，也爲後面學習酸的化學性質作了知識上的鋪墊.

金屬的化學性質(1)

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①透過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②透過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點 金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作爲九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質後已具備了一定的元素化合物知識，爲學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕鬆學習並應用知識。

教學方法 實驗探究、討論。

課前準備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排: 1課時

教學過程

教師活動 學生活動 設計意圖

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什麼?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。 回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2 Fe3O4

2Mg+O2 2MgO

4Al+3O2 2Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯繫生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時複習相關知識。

【引導複習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應： 以鎂、鋁爲代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅爲代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀爲代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、複習、鞏固相關知識，加深印象。

2、爲金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 瞭解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，透過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規範進行實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】 實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次爲鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分爲哪兩類? 思考、討論並得出結論。

結論：可分爲能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。 爲後面學習金屬活動順序時，爲什麼會出現氫元素打下基礎。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應後在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什麼? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛纔的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛纔的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然後進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

【設問】透過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

【引導學生討論、交流和展示探究結果】 討論、交流並達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次爲鎂>鋅>鐵>銅>銀。 透過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設問】

爲什麼會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什麼關係?位於前面的金屬能否把位於後面的金屬從其化合物的溶液裏置換出來? 觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。 培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

【設問】剛纔做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什麼特點? 思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。 理解、掌握置換反應的應特點和規律。

【課堂練習】

1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配製而成，爲什麼不能用鐵製容器來配製波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋爲什麼不能用來長時間盛放酸性食品?

3.不法商販常常用鋁製的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑑別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯繫生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

指導學生自主歸納總結本課題。 學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啓示和收穫。 培養學生對知識的歸納、總結能力。

【佈置作業】

1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然後向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的.現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

【板書設計】

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣反應

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。

二、金屬與酸反應

鎂>鋅>鐵>銅。(金屬活動性由強到弱排列)

三、金屬與金屬化合物的溶液反應

鎂>鋅>鐵>銅>銀。(金屬活動性由強到弱排列)

四、金屬活動順序

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

(金屬活動性由強到弱依次排列)

自我總結金屬活動順序應用規律

五、置換反應(自我總結規律、特點)

六、自我評價(我在這節課裏有哪些收穫?)

教學建議：本課題內容較多，系統性強，建議用一節課以保證學生有較充分的時間進行實驗探究、思考和交流，同時要加強練習，使學生充分消化本課題知識。

習題

1.下列關於金屬的敘述中正確的是( )。

A.所有的金屬都是固態的

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性

C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與鹼反應

D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的

2.地殼裏含量最多的金屬元素是( )。

A.氧 B.鋁 C.硅 D.鐵

3.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定爲食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 ( ) 。

A.製造炊具 B.制防鏽油漆 C.制鋁合金窗 D.鍊鋁廠製造鋁錠

4.少量鈉應儲存在( )。

A.密閉容器中 B.水中 C.煤油中 D.汽油中

5.下列關於金屬Na的敘述中，說法正確的是( )。

在空氣中燃燒，發出黃色火焰 在空氣中燃燒，產物是Na2O

是銀白色金屬，硬度大，熔點高 常溫和加熱時反應，產物一樣

6.鈉着火時，可用來滅火的物質或器材是 ( )。

A. 自來水 B. 沙土 C. 泡沫滅火器 D. 四氯化碳滅火器

7.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是( )。

A.鋁的活潑性差 B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應 D.鋁表面有氧化膜

8.下列關於金屬鋁的敘述中，說法不正確的是( )。

是地殼中含量最多的元素

是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性

箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

箔在空氣中受熱可以熔化，由於氧化膜的存在，熔化的Al 並不滴落

9.爲了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液( ) 。

A.濃鹽酸 B.硝酸 C.硫酸 D.濃氫氧化鈉溶液

10.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是 ( )。

A. 鈉熔點低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強還原性

11.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉澱產生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4

12.下列敘述中，不正確的是 ( )。

A. 鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性

B. Na+離子濃度大的溶液一定顯鹼性

C. 由於鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉後面的金屬

D. 鈉是電和熱的良導體

13.將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質的質量分數是 ( )。

A. 等於2.3% B. 等於4% C. 大於2.3% D. 大於4%

14.分別將0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL濃度爲爲0.2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質量比爲 ( )。

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1

15.足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比爲( )。

A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1

16.把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現象是______________________________

___________，離子方程式是__________________________________________。

17.鈉與水反應時產生的各種現象如下： ①鈉浮在 原因是 ②鈉熔化