高中化學的常識總結

高中化學的常識總結

高中化學常識總結

常見的試劑顯色

1．石蕊試液：遇酸，顯紅色遇鹼，顯藍色

2．酚酞試液：遇酸，不顯色 遇鹼：顯紅色

3．碘水遇澱粉溶液：顯藍色

4．溼潤紅色石蕊試紙遇鹼：顯藍色

5．溼潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色

6．PH試紙：遇鹼，顯藍色遇酸，顯紅色

7．溼潤澱粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色

中學化學試劑歸納

1．氧化劑:指得到電子的物質。中學化學中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．還原劑:指失去電子的物質。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．乾燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的乾燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、鹼石灰、P2O5、濃硫酸等。

4．漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫,臭氧,過氧化氫.化合型：二氧化硫

5．催化劑:能改變化學反應速率而在化學反應前後質量不變的物質。如KClO3分解中的MnO2

6．酸鹼指示劑:是一類在其特定的PH值範圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。中學化學中的酸鹼指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒劑:指用於殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的製劑。中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

8．防腐劑:指可防止、減緩有機質的變質（如蛋白質的變質、糖類的發酵、脂類的酸敗等）的物質。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 （安息香酸）及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。

9．吸附劑:固體物質表面對氣體或液體分子的吸着現象稱爲吸附。其中被吸附的物質稱爲吸附質，固體物質稱爲吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10．脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質。脫水劑有：濃硫酸等。

11．滅火劑:指能夠滅火的物質。中學化學中的滅火劑有：乾粉滅火劑、泡沫滅火劑（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。

12．定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

12．磺化劑:指硫酸，在與有機物發生取代反應時提供磺酸基（—HSO3）。

13．淨水劑:能除去水中的雜質使水淨化的試劑。化學中的淨水劑有：明礬（K2Al2（SO4）4·12H2O）、FeCl3等14．鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物，可發生鋁熱反應制取金屬。

15．原子反應堆的導熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，稱爲鈉鉀齊，用作原子反應堆的導熱劑。

16．防凍劑:丙三醇

17. 收斂劑:七水硫酸鋅

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；最早運用溼法鍊銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化爲銅” ]、宋朝應用）；

初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分爲三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式爲 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個 （1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：

（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；

（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；

（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實爲依據；遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分爲三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分爲三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分爲Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的`情況可分爲三類：

（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；

（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分爲三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分爲三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際爲任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H