化學實驗報告
初高中想必精彩接觸化學實驗,那麼,下面是本站小編給大家整理收集的化學實驗報告,供大家閱讀參考。
化學實驗報告1
1:實驗目的,具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2:實驗原理,是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的,一般你的實驗書上都有,你總結一下就行。
3:實驗用品,包括實驗所用器材,液體和固體藥品等。
4:實驗步驟:
5:實驗數據記錄和處理。
6:問題分析及討論
化學實驗報告2
實驗步驟
(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;
(2) 加熱實驗(1)的試管,把帶火星的木條伸入試管;
(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,並加入2g二氧化錳 ,把帶火星的木條伸入試管;
(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時,重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反覆多次)
(5) 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。
實驗現象及現象解釋:
實驗編號 實驗現象 現象解釋
(1) 木條不復燃
(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.
(3) 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
(4) 新加入的H2O2產生大量氣泡 因爲MnO2繼續作爲催化擠的作用!H2O2繼續分解
(5) 5MnO2的質量不變 因爲MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量
化學實驗報告3
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的.使用;
學習鹼式滴定管的使用,練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4爲有機弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右,可用酚酞爲指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞爲指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配製與標定
用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置於250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即爲終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣,置於小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然後定量地轉入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即爲終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備註
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論:
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