高三化學同步練習題

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

1.化學科學需要藉助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是(  )

2

4I的電子式：

C.乙烯的結構簡式 中氫離子結構示意圖爲

2. 分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是(  ) ．

A．電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂粉 D．同素異形體：C60、C70、金剛石

4.下列關於有機化合物的說法正確的是（  ）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉澱，表明二者均可使蛋白質變性

D．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

5.下列說法中正確的是（  ）

A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度變爲1.5mol/L

B.用溼潤碘化鉀澱粉試紙鑑別Br2(g)和NO2

C.用CO2鑑別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D.用容量瓶配製溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

6、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是(  )

A．78g 苯含有C＝C雙鍵的數目爲3NA

B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目爲0.1NA

C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數爲0.2NA

D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，一定能產生NA個SO2氣體分子

7. 二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業製備ClO2的反應原理常採用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關於該反應的說法中正確的是（ ）

A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性 B.每生成 ClO2轉移0.5mol電子

C.氧化性：NaClO3<ClO2  D.被氧化和被還原的物質的物質的量之比爲1:1

8.下列有關溶液組成的'描述合理的是(  )

A．常溫下在c(H)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

C．弱鹼性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

9.根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（  ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序爲：NaOH溶液→Na2CO3

溶液→BaCl2溶液→過濾後加鹽酸

B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可製得無水MgCl2

C．從能量轉換角度來看，氯鹼工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化爲電能的過程

D．從第③步到第⑤步的目的是爲了濃縮

10.下列敘述錯誤的是 (  )

（1）所有的鹼性氧化物都是金屬氧化物

（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高

（4）液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定

（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物

A．全部  B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）

二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分） －

11．能正確表示下列反應的離子反應方程式爲（  ）

A．NH4HCO3溶於少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．磁性氧化鐵溶於稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3

3Fe＋NO↑＋3H2O

2＋－3＋－C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2

2＋－＋2－D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O

2＋＋－3＋2

13．X、Y、Z、W爲週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y爲金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位於同週期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是(  )

A．原子半徑：W>Y>Z>XB．氣態氫化物的穩定性：X<Z

C．最高價氧化物對應水化物的鹼性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和鹼性

14.說法不正確的是

A．金屬汞灑落，必須儘可能收集起來，並將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞

B．滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用待裝液潤洗

C．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟爲：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液。

D．碘單質與食鹽的分離常用昇華法，而碘水中提取碘單質則常用萃取法。

15．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構，其中作爲電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融後，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應爲：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關說法正確的是（ ）

硫酸鉛電極 A．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝ CaCl2

無水B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

LiCl-KCl C．放電過程中，Li+向負極移動

D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

16．下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是

A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) －－?

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：

－－c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

17.下列有關說法正確的是（  ）

A.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 －－

c(CH3COOH)3COOH 溶液加水稀釋後，溶液中c(CH3COO－) 的值增大

D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可製得Fe(OH)3膠體

18.已知X、Y、Z、W均爲中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關係（部分產物已略去）。則W、X不可能是（  ）

19．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應爲： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恆容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（  ）

20.強酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學爲了確認其成分，取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下，下列結論正確的是（  ）

A．X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經催化氧化可直接生成氣體D

C．沉澱C一定是BaSO4、 沉澱G一定是Fe(OH)3 、沉澱I一定是Al(OH )3

D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na、K和C1―

三、填空題

21、（14分）A、B、C、D均爲中學化學常見的純淨物，A是單質。它們之間有如下的反應關係：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱。

（2）若B是氣態氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式。

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強鹼溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D爲鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素爲同一主族，且溶液均顯鹼性。寫出②反應的化學方程式。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式 。

22．(14分)A、B、C、D、E是五種短週期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、 D都能與C按原子個數比爲1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態化合物的水溶 液呈鹼性，E與C的最外層電子數相同。

（1）畫出D的原子結構示意圖 ，E元素在週期表中的位置是。

（2）A與C形成原子個數比爲1:1的化合物甲，其中含有化學鍵類型爲。

（3）D與C按原子個數比爲1:1形成化合物的電子式是。

（4）B、C所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)。

（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應的離子方程式。

（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2爲電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液爲電解質溶液製造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應+式： ；放電時溶液中H移向 （填“正”或“負”）極。

（7） E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g)  △H2，則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

23．（10分）鋁元素在自然界中主要存在於鋁土礦（主要成分爲Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦製備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法爲：（註明試劑、現象）。 ②將濾液B中的鋁元素以沉澱形式析出，可選用的最好試劑爲 （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液  c．氨水d．二氧化碳