高一化學考試練習題
一、選擇題
1、設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目爲0.2NA B 2g氫氣所含原子數目爲NA
C 17gNH3 所含的電子數爲10NA D NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等於16 :1
2、設一個12C原子的質量爲ag,一個R原子的質量爲bg,阿伏加德羅常數爲NA,則R的相對原子質量可以表示爲( )
3、判斷下列敘述正確的是 ( )
A.標準狀況下,1mol任何物質的體積都約爲22.4L
B.1mol任何氣體所含分子數都相同,體積也都約爲22.4L
C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數爲1.204×1024
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同
4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩個容器內的氣體一定具有相同的 ( )
A.質量 B.密度 C.分子總數 D.原子總數
5、如果ag某氣體中含有的分子數爲b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 ( )
二、判斷下列說法是否正確,說明理由。
6、1molO2的質量是32g/mol
7、H2的摩爾質量是2g
8、1molH+的質量是1g
9、對原子而言,摩爾質量就是原子量
10、每摩任何物質都含有6.02×1023個微粒
三、填空(28)
11、1個水分子的`質量 。
12、100mL ρ=1.84g/cm3,質量分數爲98%的濃硫酸中含H2SO4的物質的量是 mol ,含H2O的物質的量是 mol 。
13、4.9g磷酸中含有 個H原子, 個O原子和 個P原子,與 克P2O5中所含P原子相等。
四、計算(22)
14、加熱分解49g KClO3,反應完全後,可以得到多少摩爾的氧氣,其在標準狀況下的體積將是多少升?
15、在標準狀況時,含有2.408×1024個CO2分子的氣體,所佔有的體積是多少升?其質量爲多少克?
16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣.若要製得2.5L(標準狀況)氫氣,需要多少摩爾鋅?同時要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?
17、20ml AB2氣體與10mL B2氣體,充分反應後生成了20mL X氣體,以上氣體均在相同條件下測定,則x的分子式可表示爲什麼?
參考答案:
一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、D
二、6、錯誤 7、錯誤 8、正確 9、錯誤 10、錯誤
三、11、由於1mol水分子的質量爲18g,1mol水分子數爲6.02×1023,
所以1個水分子的質量約=
=2.99×10-23g
12、 1.84mol 0.204mol
13、3mol H原子,1mol P原子,4mol O原子, 3.55(g)。
14、 0.6mol 13.44(L)
15、 89.6 L 176 g
16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml
17、解:在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數相同,因而AB2和B2反應的方程式可表示爲:2AB2+B2=2x
依質量守恆定律,可得出x的分子式可表示爲AB3.
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