化學平衡圖象教案

　　第三單元 化學平衡的移動

　　化學平衡圖象專題

【學習目標】

1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

2、瞭解常見的幾種化學平衡圖象的類型並會對圖象進行分析。

3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關圖象。

【課前預習】

1、回憶化學平衡移動原理。

2、思考並試着解決以下問題：

例題1、某溫度下,在密閉容器裏SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡後,改變條件,對反應

2SO2 + O2 2SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:

①加催化劑對速率影響的圖象是( )②升溫對速率影響的圖象是( )

③增大容器體積對速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）

例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，

X、Y、Z三種物質的'物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

求：(1)該反應的化學方程式

(2)反應開始至2min,氣體Z的v

例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關係，分析圖3可以得出的正確結論是（ ）。

Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ攏正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

オィ茫正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ模正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關係下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

例題5、符合右圖的反應爲（ ）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）

例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反應爲吸熱反應）的可逆反應中，在恆溫條件下，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關係右圖所示，有關敘述正確的是（ ）。

Ａ．ｎ＜ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆

Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

【課堂學習】

【交流與討論】學生分析課前預習的例題。

【歸納整理】化學平衡圖像解題基本方法。

【變式訓練】

1、在一密閉體系中發生下列反應：2NH3 N2+3H2 （正反應吸熱）右圖是某一時間段中反應速率與進程的曲線的

關係圖，回答下列問題：

（1）處於平衡狀態的時間段是哪些？

（2）在t1 、t3 、t4時刻平衡如何移動？

（3）t1、t3、t4時刻體系中分別是什麼條件發生了變化？

（4）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是（ ）

A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6

2、右圖是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）

A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

B、增大反應物濃度

C、減壓，同時降溫

D、升溫，同時加壓

3、現有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s後達平衡，在t2s時由於反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如上圖所示：

(1)該反應的反應物是______

(2)該反應的化學方程式爲_________________

(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）

A.增大X或Y的濃度 B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應溫度

4、對於2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示

A.B物質的轉化率

B.正反應的速率

C.平衡體系中的A%

D.平衡體系中的C%

5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L

此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （ ）

A 正反應吸熱,L是氣體

B 正反應吸熱,L是固體

C 正反應放熱,L是氣體

D 正反應放熱,L是固體或液體

6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2（正反應放熱)中NO 的轉化率與溫度的關係曲線。圖中座標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態且V正>V逆的點是（ ）

7、溫度一定，壓強分別爲P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關係如圖2-27所示，由此可知( )。

A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2

C、P1<P2，n<2 D、P13

8、如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定條件下達平衡狀態時，A的轉化率與溫度、壓強的關係如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大於”、“小於”或“等於”。

(1)a+b_____c+d；

(2)△H___0。

【課後反思】我的問題與收穫