2017初中化學上學期期末複習計劃書

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　　2017初中化學上學期期末複習計劃書(一)

初三XX-XX學年期末考試即將來臨，初三化學爲成都市調研考試科目之一，對於期末複習，本着讓學生掌握基礎知識、提高答題能力、爭取考出好成績的原則，現制定以下期末複習計劃:

一:班級現狀分析:

現在我任教的4、9、10班的化學期中考試基本情況如下，4班期中考試平均成績倒數第一，9班第六，10班第三，其中，9班2個最高分99分，10班1個最高分99分，9班優秀率25%，10班優秀率49%，9班及格率69%，10班及格率78%。整體來看，4班基礎很差，學習習慣很有問題，學習過於浮躁，9班班級內的同學間差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整體情況較好，基礎掌握不錯，但特優生不多。

二:期末考試目標:

根據三個班的班情，期末考試總體目標是三個班的總平均分達到全年級平均分，四班在倒數第一的基礎上進步一名，九班爭取減少差生，特別是50分以下的學生，10班主要多培養尖子生、徹底消滅差生。

三:整體複習計劃:

初三化學組決定用半個月時間複習上冊共七章內容，利用學案章節複習，主要是知識點梳理填空、過關練習、章節練習、其中穿插部分考試，檢測學生複習情況。其中最重要的一點，主要是讓學生主動參與複習，老師少講多點評。

四:具體複習方法:

1. 梳理基礎知識中，主要抓住基礎薄弱的學生，讓學生自己講、自己填、自己記，確保每個學生都能掌握最基礎的知識，都能拿到基礎分。記不住的重新記、多次記、反覆記，確保每個同學過關。

2 重點知識一定加大複習力度，讓大多數學生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關課本知識，做到心中有數、考試穩重、不失誤、少丟分。

3 適當培養學生分析解答資訊題、實驗探究題，提高學生利用所學知識分析解答問題的能力，由於這次是市調研考試，難度比重估計較大，而且這種題型也是近年來成都市中考的一種趨勢和熱點。而我們學生在遷移知識、運用知識方面存在較大問題。這方面的練習會在每章每套模擬題中以一定比例出現，讓學生適應這種考察方式，掌握答題技巧，儘量爭取更多分數，以適應明年中考考察方式。

4 爲了提高平均分，還應該準備一套針對差生的複習方法，計劃在全班性複習的基礎上，對差生“再炒一次回鍋肉”，所以這次我在印資料的時候也每套資料多印了些，準備在複習時讓全班同學都做到全面複習的基礎上，再給部分差生來一次“小炒”，爭取讓他們“回味無窮”。

當然，在實際的複習進程中，會根據具體情況對複習策略做適當調整，特別是個別學生做單獨輔導，讓學生在原來的學習基礎上更上一層。

2017初中化學上學期期末複習計劃書(二)

基本概念:

1、化學變化:生成了其它物質的變化

2、物理變化:沒有生成其它物質的變化

3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純淨物:由一種物質組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質:由同種元素組成的純淨物

11、化合物:由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作爲標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因爲原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團

注:在離子裏，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型:

①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如:A + B = AB

②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如:AB = A + B

③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如:A + BC = AC + B

④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如:AB + CD = AD + CB

19、還原反應:在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)

氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)

緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑:在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

21、質量守恆定律:參加化學反應的.各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它爲溶質。)

23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度

24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解:某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象

風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成爲粉末的現象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到着火點。