硝酸鋇和稀硫酸反應的化學方程式
稀硫酸
稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的.硫酸的水溶液,由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性(俗稱炭化,即強侵蝕性)等尤其化學性質。
稀硫酸的反應
1、稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(注:濃硫酸會使鐵鈍化,從而不能反應)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
個別情況下可被還原爲硫化氫:
4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
2、稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3、稀硫酸與鹼反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶於水)
4、稀硫酸與鹽反應
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸,白色沉澱不消逝。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
說明:BaSO4爲白色固體,不溶於水,也不溶於酸,利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化,排出干擾,再加BaCl2溶液。
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