檢驗氯氣的方法是什麼
如顏色較淺甚至看不到顏色,則本鑑定方法和溼潤澱粉碘化鉀都沒有意義,原因是使試紙變藍是利用了氯氣強氧化性,而具備此性質的氣體很多,在不知曉氣體顏色下,該操作無意義,而溼潤有色布條則是利用氯氣形成次氯酸,達到漂白效果,也是如上敘述,如看不到黃綠色,則仍然有其他氣體可以出現漂白褪色。
氣體量較少,無法觀測到黃綠色,那麼我們只能採用將該氣體通入到硝酸銀溶液中,觀察溶液是否先變成產生不溶解與稀硝酸的白色沉澱,以此來確定,但此方法也並非沒有漏洞,即如氣體爲SO2,那麼形成白色沉澱很容易被稀硝酸所氧化,而成爲微溶的硫酸銀。
氯氣的化學性質有哪些
氯氣的化學性質很活潑,它是一種活潑的非金屬單質.所以,自然界中沒有遊離態的氯.
氯原子的最外電子層有7個電子,在化學反應中容易結合一個電子,使最外電子層達到8個電子的穩定狀態,因此氯氣具有強氧化性.氯氣的強氧化性表現爲以下幾個方面:
1、作爲消毒劑
氯氣可以作爲一種廉價的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常採用它來消毒.但由於氯氣的水溶性較差,且毒性較大,及會放出特殊氣味,容易產生有機氯化合物,故常使用二氧化氯(ClO?)代替氯氣作爲水的消毒劑.
2、漂白性
溼潤的氯氣可用於紙漿和棉布的漂白,不同於SO?的漂白性,氯氣的漂白性爲不可還原且較爲強烈,因此不宜以此作爲絲綢之漂白劑.乾燥的氯氣並不具有這個性質.
3、與金屬反應
氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合.也能跟銅等不活潑金屬起反應.在與變價金屬反應時,能將其氧化到最高價.
2Na+Cl?=點燃=2NaCl;2Fe+3Cl?=點燃=2FeCl?
4、與非金屬反應
氯氣可與氫氣反應生成氯化氫.反應的`化學方程式:
H?+Cl?=光=2HCl
值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響:
如果氫氣與氯氣事先充分混合,在光照條件下發生爆炸;
如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒,現象爲蒼白色火焰,同時伴有白霧(HCl溶解於空氣中的水形成的鹽酸小液滴)生成.
用途:氯氣既可以用於消毒、製造鹽酸和漂白粉、製造氯代烴。也可以用於製造多種農藥,製造氯仿等有機溶劑,所以氯氣是一種重要的化工原料。
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